在一定溫度下稀釋某飽和溶液時，下列各量中不變的是


  1. A.
    溶質(zhì)質(zhì)量
  2. B.
    溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
  3. C.
    溶液質(zhì)量
  4. D.
    溶劑質(zhì)量
A
分析：將高濃度的溶液，稀釋成低濃度的溶液時，利用加水的方法，在加水的過程中溶質(zhì)不變，據(jù)此分析即可．
解答：A、由于稀釋過程中，利用加水的方法，改變的是溶劑的質(zhì)量而溶質(zhì)質(zhì)量不變，故A正確；
B、在加水稀釋溶液的過程中，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小，故B錯誤；
C、由于稀釋過程中，利用加水的方法，故溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，故溶液質(zhì)量增加，故C錯誤；
D、稀釋溶液時加入水使溶劑的質(zhì)量增加，故D錯誤；
故選A
點(diǎn)評：此題是對溶液稀釋問題的考查，掌握在稀釋溶液的過程中溶質(zhì)保質(zhì)不變是解答此類題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省泰州市永安初級中學(xué)九年級下學(xué)期第二次涂卡訓(xùn)練化學(xué)試卷（帶解析） 題型：問答題

某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備藍(lán)色膽礬(CuSO4·XH2O)。
查閱資料：
Ⅰ 過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水。對其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO2）都會促進(jìn)其分解。
Ⅱ CuSO4·XH2O易溶于水難溶于酒精，加熱時會逐步失去結(jié)晶水，最終生成CuSO4。
Ⅲ 白色粉末CuSO4易與水化合生成CuSO4·XH2O
I、硫酸銅晶體的制備
方案1：毛毛同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識，提出了制備硫酸銅方案：

方案2：方舟同學(xué)查閱資料歸納了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：

(1)上述方案1中加熱攪拌的作用是  ，形成藍(lán)色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式是：   。
(2)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃是為了防止  。
(3)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為方案   （填1或2）更合理。理由是：     。
(4)方案中“一系列操作”依次為：過濾、、冷卻結(jié)晶、（填序號）。
A.蒸發(fā)濃縮     B.加水稀釋    C.加水溶解    D.過濾
(5)溶液M、N都是CuSO4的　　（選填“飽和”、“不飽和”或“不一定飽和”）溶液，向其中加入無水CuSO4，均會析出硫酸銅晶體，這是因為　　。
⑹所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是 。
A.冷蒸餾水     B. 95%的酒精      C.熱蒸餾水 
II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測定
  
學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進(jìn)行加熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系圖。
(7) 258℃時，固體完全變成白色粉末。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO4·xH2O中x的值為     。（請寫出計算過程，3分）
(8)加熱過程中，硫酸銅晶體分步失去結(jié)晶水。請寫出45℃到110℃時反應(yīng)方程式
(9) 580℃以上時，硫酸銅粉末就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為     

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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省泰州市九年級下學(xué)期第二次涂卡訓(xùn)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備藍(lán)色膽礬(CuSO4·XH2O)。

查閱資料：

Ⅰ 過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水。對其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO2）都會促進(jìn)其分解。

Ⅱ CuSO4·XH2O易溶于水難溶于酒精，加熱時會逐步失去結(jié)晶水，最終生成CuSO4。

Ⅲ 白色粉末CuSO4易與水化合生成CuSO4·XH2O

I、硫酸銅晶體的制備

方案1：毛毛同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識，提出了制備硫酸銅方案：

方案2：方舟同學(xué)查閱資料歸納了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：

(1)上述方案1中加熱攪拌的作用是  ，形成藍(lán)色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式是：   。

(2)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃是為了防止  。

(3)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為方案   （填1或2）更合理。理由是：     。

(4)方案中“一系列操作”依次為：過濾、、冷卻結(jié)晶、（填序號）。

A.蒸發(fā)濃縮     B.加水稀釋    C.加水溶解    D.過濾

(5)溶液M、N都是CuSO4的　　（選填“飽和”、“不飽和”或“不一定飽和”）溶液，向其中加入無水CuSO4，均會析出硫酸銅晶體，這是因為　　。

⑹所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是 。

A.冷蒸餾水     B. 95%的酒精      C.熱蒸餾水 

II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測定

  

學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進(jìn)行加熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系圖。

(7) 258℃時，固體完全變成白色粉末。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO4·xH2O中x的值為     。（請寫出計算過程，3分）

(8)加熱過程中，硫酸銅晶體分步失去結(jié)晶水。請寫出45℃到110℃時反應(yīng)方程式

(9) 580℃以上時，硫酸銅粉末就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為     

 

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