Question

【題目】某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取純堿樣品15g，向其中逐漸加入稀鹽酸，如圖是產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖．
（1）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；
（2）恰好反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）當(dāng)加入稀鹽酸80.0g時，所得溶液中Na+的質(zhì)量為 ． （結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】
（1）707%
（2）解：設(shè)生成4.4g二氧化碳需要的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y．

Na2CO3+2HCl═	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
x	y	4.4g

= =

x=10.6g

y=11.7g

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈70.7%

所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為11.7g+（15g﹣10.6g）=16.1g

其中含有的鈉離子的質(zhì)量為16.1g× ×100%≈6.3g

恰好反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈22.8%

（3）6.3g
【解析】解：設(shè)生成4.4g二氧化碳需要的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y．

Na2CO3+2HCl═	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
x	y	4.4g

= =
x=10.6g
y=11.7g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈70.7%
所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為11.7g+（15g﹣10.6g）=16.1g
其中含有的鈉離子的質(zhì)量為16.1g× ×100%≈6.3g
恰好反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈22.8%
答：（1）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 707%；（2）恰好反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.8%；（3）當(dāng)加入稀鹽酸80.0g時，所得溶液中Na+的質(zhì)量為6.3g．
根據(jù)圖可以看出生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式可以求算碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而確定所得溶液中氯化鈉的總質(zhì)量，最后求算所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．最后求算鈉離子其實在鹽酸加入到60.0g已經(jīng)確定鈉離子的多少，后期對鈉離子多少不影響．