Question

1．某純堿中含有少量的雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），某實(shí)驗(yàn)小組要測(cè)定該純堿中碳酸鈉（Na₂CO₃）的含量．現(xiàn)取該純堿樣品8克，加入136.7克某稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生了2.2克氣體．試計(jì)算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）稀鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量以及碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式，列比例式即可求得參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量以及反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量可以求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求出稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          73                        44
 x             y                         2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=3.65g
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{5.3g}{8g}$×100%=66.25%；
（2）稀鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.65g}{136.7g}$×100%=2.8%．
故答案為：（1）66.25%；
（2）2.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．