Question

20．設(shè)計(jì)試驗(yàn)比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論．

Answer 1

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬的活動(dòng)性順序，可以使用活動(dòng)性居中的金屬為單質(zhì)、強(qiáng)和弱的金屬為鹽溶液的方法，或是活動(dòng)性居中的金屬為鹽溶液，強(qiáng)和弱的金屬為單質(zhì)的方法，也可以使用加酸觀察是否產(chǎn)生氣體的方法．

解答 解：方案一：在金屬活動(dòng)性順序中，F(xiàn)e＞Cu＞Ag，使用活動(dòng)性強(qiáng)的金屬鋅和活動(dòng)性弱的金屬銅，則可以用銅的鹽溶液．所以，實(shí)驗(yàn)方案是：把鐵和銀放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色物質(zhì)析出，銀與硫酸銅不反應(yīng)，證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)；

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
把鐵和銀放入硫酸銅溶液中	鐵表面有紅色物質(zhì)析出	Fe＞Cu＞Ag

方案二：在金屬活動(dòng)性順序中，F(xiàn)e＞Cu＞Ag，使用活動(dòng)性居中的金屬銅單質(zhì)，則需使用鐵的鹽溶液和銀鹽溶液，故填：所以．實(shí)驗(yàn)方案是：將銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中．前者鐵不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，后者銅的表面有銀析出．證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)；

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
將銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中	銅的表面有銀析出	Fe＞Cu＞Ag

故答案為：
方案一：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
把鐵和銀放入硫酸銅溶液中	鐵表面有紅色物質(zhì)析出	Fe＞Cu＞Ag

或方案二：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
將銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中	銅的表面有銀析出	Fe＞Cu＞Ag

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出．