Question

某化工廠用氯堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測(cè)定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：將12g純堿樣品與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸發(fā)、干燥后，稱(chēng)量剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為13.1g．請(qǐng)根據(jù)計(jì)算得出：該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：碳酸鈉與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此，反應(yīng)后的溶液加熱蒸發(fā)、干燥后，剩余固體物質(zhì)為氯化鈉，其中氯化鈉一部分為原產(chǎn)品中所含的雜質(zhì)氯化鈉、另一部分為反應(yīng)生成的氯化鈉；根據(jù)反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量計(jì)算出產(chǎn)品中的碳酸鈉，然后由碳酸鈉質(zhì)量與純堿樣品的質(zhì)量比求出該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并與包裝袋上所注明的含量進(jìn)行比對(duì)，做出是否合格的判斷．

解答：解：設(shè)12g純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量為x
2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑
      106     117
    12g-x    13.1g-x

106

12g-x

=

117

13.1g-x

  x=1.4g
該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

12g-1.4g

12g

×100%≈88.3%＜96%，因此，該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不合格；
答：該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不合格．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)方程式可以表示出反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，可由某一物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．