化工廠A、B、C、D四個車間排放的污水中，分別含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一種．現(xiàn)對污水的處理過程和產(chǎn)生的現(xiàn)象敘述如下：
（1）將A污水與B的藍(lán)色污水通入第一反應(yīng)池產(chǎn)生蘭色沉淀；
（2）將C污水與D的酸性污水通入第二反應(yīng)池產(chǎn)生大量氣泡；
（3）將第一反應(yīng)池上層的堿性污水與第二反應(yīng)池流出的酸性污水通入第三反應(yīng)池，最終污水顯中性，再向外排放．
試推斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)？最終向外排放的水中含有什么溶質(zhì)？寫出全部化學(xué)反應(yīng)方程式．
（1）B中的污水是藍(lán)色，可以知道B中含有氯化銅，A和氯化銅反應(yīng)會生成沉淀，A是碳酸鈉或氫氧化鈉，D中的是酸性污水，所以D就是鹽酸，C和鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氣泡，所以C中有碳酸鈉，則A中就含有氫氧化鈉，故答案為：A．NaOH B．CuCl2 C．Na2CO3 D．HCl；
（2）氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，又知道第一池是堿性污水，所以第一池中的溶質(zhì)有氫氧化鈉和氯化鈉；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，又知道第二池是酸性污水，所以第二池中的溶質(zhì)有氯化氫和氯化鈉，
最終流出的水呈中性，說明了鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，生成了氯化鈉和水，故答案為：NaCl
（3）第一反應(yīng)池發(fā)生的反應(yīng)是氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅產(chǎn)生和氯化鈉，反應(yīng)的方程式為：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；
第二反應(yīng)池發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
第三反應(yīng)池的反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
故答案為：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，他們之間的相互關(guān)系如圖所示，（“→”指向生成物．）其中B是紅棕色粉末，A、C常溫下均為氣體，F(xiàn)是一種可溶性堿，反應(yīng)③是復(fù)分解反應(yīng)．請回答下面問題：
（1）物質(zhì)E的化學(xué)式：______
（2）反應(yīng)①______（填“是”或“不是”）置換反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式是______．
（4）少量氣體C通入F溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，其反應(yīng)方程式是______．
（5）一定量的物質(zhì)D能與少量G在水溶液中能發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液顏色呈淺綠色，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是______．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

某水溶液中含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27g，經(jīng)足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，在所得濾液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
A．Cl-一定存在
B．100mL溶液中K+的質(zhì)量不小于2.34g
C．K+一定存在
D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Fe2+、NO3-、SCN-B．Ca2+、K+、Cl-、NO3-
C．Al3+、K+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、SiO32-、Cl-

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在鑒定某一無色溶液的組成時，四位同學(xué)提出了不同的結(jié)論，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A．K2SO4、NaOH、NaClB．CuSO4、MgCl2、NaCl
C．NaOH、HCl、K2SO4D．Na2CO3、K2SO4、HCl

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列轉(zhuǎn)化，只有加入鹽酸后可一步實現(xiàn)的是
①Cu（OH）2→CuCl2②Fe→FeCl2③CaCO3→CO2④CaCO3→CaCl2（　�。�
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下兩種途徑制銅：（1）CuO
H2SO4
CuSO4
Zn
Cu（2）Zn
H2SO4
H2
CuO
Cu
假設(shè)每一步反應(yīng)都完全，要制得等質(zhì)量的銅，兩個途徑相比較，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．消耗等質(zhì)量的Zn、H2SO4、CuO
B．消耗的只有CuO質(zhì)量相同
C．過程中產(chǎn)生的ZnSO4質(zhì)量相同
D．所有反應(yīng)類型都相同

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實驗室常用加熱（85℃）NH4Cl和NaNO2兩種飽和溶液的方法制取N2，如圖是實驗室用這種方法制N2，并測定生成N2體積的裝置（部分裝置略去），請回答相關(guān)問題：
【查閱資料】：
1、NH4Cl和NaNO2反應(yīng)生成NaCl、H2O及N2，并放出大量熱量；
2、20℃時，NH4Cl的溶解度約為37g；
3、N2難溶于水，實驗條件下，密度為1.25g?L-1．
【實驗步驟】：
①______；
②20℃時，取0.78g飽和NH4Cl溶液放入燒瓶，連接裝置；
③調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管，使其與量氣管中液面相平，記錄量氣管中水面讀數(shù)為12mL；
④打開分液漏斗活塞，逐滴滴入飽和NaNO2溶液，加熱至反應(yīng)發(fā)生，移走酒精燈；
⑤燒瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，關(guān)閉活塞；
⑥待冷卻至室溫，調(diào)節(jié)兩邊液面高度相平，記錄量氣管中水面讀數(shù)為VmL；
⑦處理剩余藥品，整理實驗臺．
【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】：
（1）寫出裝置中儀器的名稱：a、______；b、______；
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______；
（3）完善實驗步驟中的所缺部分：①______；
（4）步驟④中，移走酒精燈的目的是______；
（5）NH4Cl是一種______（填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”）物質(zhì)．20℃時，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，生成氮氣約為多少毫升？（計算過程中，中間數(shù)據(jù)保留2位小數(shù)，最終結(jié)果為整數(shù)；相對分子質(zhì)量：Mr-NH4Cl：53.5、Mr-N2：28）
（6）根據(jù)計算結(jié)果，步驟⑥中V的數(shù)值為______；
（7）實驗中，實際測得氮氣的體積偏大，可能原因是______．
A．實驗中加入飽和NaNO2溶液的體積也被作為生成N2的體積
B．裝置漏氣．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在“觀察水的沸騰”實驗中：
（1）圖1是小明同學(xué)用溫度計測小燒杯中水的初溫時的操作圖．A是操作過程，B是讀數(shù)過程，C是讀取的溫度．
①A圖中操作的錯誤是______；
②B圖中讀數(shù)的錯誤是______；
③若操作正確無誤，根據(jù)C圖可知此時燒杯中水的實際溫度是______℃．
（2）在實驗室里，三組同學(xué)測得水的沸點分別為97℃、93℃、102℃；有同學(xué)猜想導(dǎo)致這種現(xiàn)象的原因是各組用的溫度計有偏差．請你設(shè)計一個簡單的方法驗證這猜想：______．
（3）
物質(zhì)凝固點沸點
水銀-39℃357℃
酒精-117℃78℃
小明要自制一支能測水沸點的溫度計，現(xiàn)有表中所列的兩種物質(zhì)，他應(yīng)選用右表中的______做測溫物質(zhì)，原因是______，在一個大氣壓下，把溫度計先后放入冰水混合物和沸水中，分別標(biāo)出溫度計中液柱達(dá)到的位置A和B．然后將該溫度計放在刻度尺旁，如圖2所示，圖中刻度尺的分度值是______，則此時溫度計顯示的溫度是______．

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