Question

11．實驗小組同學想得到較純凈的二氧化碳用于后續(xù)實驗，選用的裝置、試劑和操作如下圖所示．

（1）A中反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）B裝置的作用是干燥二氧化碳．
（3）利用此裝置得到的二氧化碳中會含有較多的雜質(zhì)是氯化氫，因此需要進行實驗改進．
（4）C、D為兩種驗滿二氧化碳的方法，其中正確的是C（填字母序號）．

Answer 1

分析 （1）實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應的化學方程式；
（2）根據(jù)濃硫酸有吸水性分析；
（3）考慮濃鹽酸的揮發(fā)性；
（4）考慮二氧化碳的驗滿方法．

解答 解：（1）實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）濃硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳；
（3）因為鹽酸有揮發(fā)性，故產(chǎn)生的二氧化碳中混有氯化氫雜質(zhì)，因此需要進行實驗改進；
（4）把燃燒的木條放在集氣瓶瓶口，若木條立即熄滅，說明裝滿，故選C．
故答案為：
（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；（2）干燥二氧化碳；（3）氯化氫；（4）C．

點評 本題考查了二氧化碳的制取及性質(zhì)的檢驗，關鍵要明確二氧化碳本身不顯酸性，是二氧化碳和水反應的結果，然后逐一分析即可．