Question

11．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)想得到較純凈的二氧化碳用于后續(xù)實(shí)驗(yàn)，選用的裝置、試劑和操作如下圖所示．

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）B裝置的作用是干燥二氧化碳．
（3）利用此裝置得到的二氧化碳中會(huì)含有較多的雜質(zhì)是氯化氫，因此需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)．
（4）C、D為兩種驗(yàn)滿二氧化碳的方法，其中正確的是C（填字母序號(hào)）．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應(yīng)制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)濃硫酸有吸水性分析；
（3）考慮濃鹽酸的揮發(fā)性；
（4）考慮二氧化碳的驗(yàn)滿方法．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應(yīng)制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）濃硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳；
（3）因?yàn)辂}酸有揮發(fā)性，故產(chǎn)生的二氧化碳中混有氯化氫雜質(zhì)，因此需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)；
（4）把燃燒的木條放在集氣瓶瓶口，若木條立即熄滅，說(shuō)明裝滿，故選C．
故答案為：
（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；（2）干燥二氧化碳；（3）氯化氫；（4）C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化碳的制取及性質(zhì)的檢驗(yàn)，關(guān)鍵要明確二氧化碳本身不顯酸性，是二氧化碳和水反應(yīng)的結(jié)果，然后逐一分析即可．