Question

【題目】電石（主要成分是CaC2）是制取乙炔（C2H2）的重要原料。
（1）用電石制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+ =Ca(OH)2+C2H2↑。乙炔在氧氣中燃燒，伴隨著的能量變化表現(xiàn)為 ， 所以乙炔可用于照明、焊接及切割金屬。
（2）電石制取乙炔后產(chǎn)生的灰漿可用來(lái)制備KClO3晶體。流程如下：

①下列有關(guān)過(guò)濾的說(shuō)法正確的是（填字母）。
A．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾是分離混合物的常用方法
B．使用的玻璃儀器包括長(zhǎng)頸漏斗、燒杯、玻璃棒
C．玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在單層濾紙的一邊
D．過(guò)濾器中的液面始終要低于濾紙的邊緣
②常溫下有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表所示：

物質(zhì)	Ca(ClO3)2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中，向Ca(ClO3)2、CaCl2溶液中加入KCl，KCl與（填化學(xué)式）發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，得到KClO3晶體。
③Ⅱ中析出晶體后的母液是KClO3的（填“飽和”或“不飽和”）溶液，寫(xiě)出母液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式。

Answer 1

【答案】
（1）2H2O,發(fā)光、放熱
（2）AD,Ca(ClO3)2,飽和,KClO3、CaCl2、KCl、Ca(ClO3)2
【解析】 用電石制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，化學(xué)式的判斷的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的各種原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)都不會(huì)改變。乙炔在氧氣中燃燒，伴隨著的能量變化表現(xiàn)為發(fā)光、放熱，所以乙炔可用于照明、焊接及切割金屬。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾是分離混合物的常用方法，使用的玻璃儀器包括漏斗、燒杯、玻璃棒；玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊；過(guò)濾器中的液面始終要低于濾紙的邊緣。流程中，向Ca(ClO3)2、CaCl2溶液中加入KCl，KCl與Ca(ClO3)2發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，得到KClO3晶體。Ⅱ中析出晶體后的母液是KClO3的飽和溶液，母液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式KClO3、CaCl2、KCl、Ca(ClO3)2，

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)和質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼”“二低”“三靠；過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏才能正確解答此題．