Question

【題目】實驗室有一瓶保存不當?shù)脑噭�（如圖所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小華等幾位同學很感興趣，決定對其成分進行探究．
（1）【提出問題】這瓶試劑溶質是什么？ 【交流研討】根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是（填字母序號）．
A． 酸 B．堿 C．鹽
【查閱資料】
①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ．
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性．NaCl溶液呈中性．
③室溫下（20℃）時，4種物質的溶解度的數(shù)據(jù)如下．

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出結論】小華根據(jù)試劑瓶上標注和上表溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是 ．
【猜想與實驗】①可能是溶液； ②可能是NaOH溶液； ③可能是NaCl溶液．
小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液，滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=11，他判斷該溶液不可能是氯化鈉．對小亮的操作方法、測量結果及所得結論，你的評價是 ．
A．方法正確，結果正確，結論正確 B．方法不正確，結果偏小，但結論正確
C．方法不正確，結果偏大，結論不正確 D．方法正確，結果正確，但結論不正確
小強為了確定該溶液的成分，進行了如下實驗．

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結論及化學方程式
步驟一：取樣品于試管中，滴加足量	產(chǎn)生大量的氣泡	猜想①正確． 步驟一發(fā)生反應的化學方程式是
步驟二：把產(chǎn)生的氣體，通入

（2）【質疑】小華則不同意小強的觀點，認為溶液中有Na2CO3還可能有NaOH．請你幫助他完成以下探究方案：

探究步驟	預計現(xiàn)象	結論
步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的溶液并過濾	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中： 既含Na2CO3 ， 又含有NaOH
步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液	酚酞試液變色

【反思】NaOH溶液會因接觸空氣而變質，寫出該反應的化學方程式；配制一定質量分數(shù)的NaOH溶液時，需將氫氧化鈉固體放在天平左盤上的中進行稱量．

Answer 1

【答案】
（1）A；NaHCO3；Na2CO3；B；稀鹽酸；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；澄清石灰水；石灰水變渾濁
（2）CaCl2（或BaCl2等）；紅；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；小燒杯
【解析】解：【交流研討】破損標簽可見部分為鈉元素，可判斷該物質由金屬元素與酸根組成，而酸類物質由氫元素與酸根所組成，可判斷該物質不可能為酸；【得出結論】根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質質量分數(shù)= ×100%=8.8%＜10%，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；【設計并實驗】（1）由于氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都為堿性，溶液pH都大于7，但在用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液，滴到濕潤的pH試紙上，試紙用水潤濕，會使溶液的堿性減弱，導致pH偏小，因此該測定方法不正確，使結果偏小，但能得出溶液顯堿性的結論，故選擇B；（2）根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應放出二氧化碳而氫氧化鈉與鹽酸反應無明顯現(xiàn)象，因此，可推斷鑒別兩物質時所加入的試劑為稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，觀察有氣泡可說明該物質為碳酸鈉，把產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水，石灰水會變渾濁； 【質疑】由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，因此想證明氫氧化鈉的存在，首先得先把碳酸鈉除去，碳酸根離子與鈣離子或鋇離子能結合成沉淀，因此可先用氯化鈣溶液或其它可溶性的鈣鹽或鋇鹽溶液（氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇）除去碳酸鈉，再滴入酚酞試液，酚酞試液變紅，證明氫氧化鈉的存在；
【反思】氫氧化鈉溶液和空氣中的二氧化碳反應產(chǎn)生碳酸鈉和水，反應的方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；由于氫氧化鈉具有強腐蝕性，故應該在小燒杯里稱量，以防腐蝕紙和托盤天平的托盤．
所以答案是：【交流研討】A【得出結論】NaHCO3
【猜想與實驗】Na2CO3（1）B（2）

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結論及化學方程式
稀鹽酸	/	Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
澄清石灰水	石灰水變渾濁

【質 疑】CaCl2（或BaCl2等） 紅
【反 思】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 小燒杯．