Question

5．已知13g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）生成氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）生成硫酸鋅的質(zhì)量是多少？
（3）原稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（4）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，由參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量、生成硫酸鋅的質(zhì)量、參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出原稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98   161   2
13g  z     y    x
（1）$\frac{65}{2}=\frac{13g}{x}$     x=0.4g
（2）$\frac{65}{161}=\frac{13g}{y}$    y=32.2g
（3）$\frac{65}{98}=\frac{13g}{z}$     z=19.6g
原稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{19.6g}{100g}×$100%=19.6%．
（4）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32.2g}{13g+100g-0.4g}$×100%≈28.6%．
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量是0.4g；（2）生成硫酸鋅的質(zhì)量是32.2g；（3）原稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%；（4）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．