Question

4．小剛需測定石灰石中CaCO ₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他進行了如圖實驗．
請計算：
（1）生成CO ₂氣體的質(zhì)量；
（2）樣品中CaCO ₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣質(zhì)量，進一步可以計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：10g+500g+100g-609.78g=0.22g，
答：生成0.22g二氧化碳．
（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                 44
  x                 0.22g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.22g}$，
x=0.5g，
樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.5g}{10g}$×100%=5%，
答：樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．