Question

10．實驗室利用圖1所示裝置進行相關實驗，請回答問題：

（1）寫出有標號儀器的名稱：①鐵架臺．
（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，實驗結束后，小紅發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，試分析其原因是試管口沒有棉花團，加熱高錳酸鉀制取氧氣反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）小楓同學用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，他應選擇的發(fā)生裝置是A；C、D、E三種裝置中選擇收集氨氣的裝置，只能選用C，由此可知氨氣所具有的性質是氨氣易溶于水（或氨氣的密度比空氣�。�（寫出1點）．
（4）小明同學說：在B裝置中放足量生石灰，通過分液漏斗滴加濃氨水，可以連續(xù)產生氨氣．此過程中生石灰的作用是與水反應放熱，使氨氣易揮發(fā)出來．
（5）實驗室制取二氧化碳時可用H裝置檢驗二氧化碳．該反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．小海用圖2裝置驗證二氧化碳與水的反應，為說明使石蕊變色的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，應該采取的實驗操作順序是②③①④③（填序號，可重復選用）．
①從b端通氮氣
②將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中
③從a端通二氧化碳
④從分液漏斗中滴加適量水
（6）水在化學實驗中的作用不可忽視，通常將物質用水配成溶液進行實驗．用如圖3所示裝置進行下面實驗．

①若試管A中盛有少量黑色固體，試管B的開水中有一塊白磷．打開止水夾，將分液漏斗中的過氧化氫溶液加入試管A中，兩只試管中均有氣泡出現(xiàn)，且B中出現(xiàn)燃燒現(xiàn)象．寫出試管A中反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；請說明B中出現(xiàn)燃燒的原因是：白磷是可燃物、與氧氣接觸、達到白磷的著火點．
②若試管A中盛有少量鐵粉，試管B中是氯化鋇溶液．打開止水夾，通過分液漏斗加入足量稀硫酸（將A中導管浸沒到液面以下），兩只試管中均有氣泡出現(xiàn)；再關閉止水夾，觀察到A中溶液流入B中，并出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象，該白色沉淀是BaSO₄．

Answer 1

分析 （1）熟記常見儀器的名稱；
（2）根據加熱高錳酸鉀制氧氣的注意事項以及原理來分析；
（3）從小楓同學用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，由于反應條件是加熱，反應物都是固體，是加熱固體制取氣體；如果氣體不和空氣中的成分發(fā)生反應，密度比空氣大可用向上排空氣法收集，密度比空氣小可用向下排空氣法收集；如果氣體不溶或不易溶于水也不和水反應則可用排水法收集，并結合收集裝置分析解答；
（4）從濃氨水易揮發(fā)，溫度越高揮發(fā)越快，由于生石灰能夠和水反應放出大量的熱，溫度升高就能連續(xù)產生氨氣去分析解答；
（5）從通常用石灰水來檢驗二氧化碳，二氧化碳和石灰水反應生成不溶于水的碳酸鈣和水；石蕊試液是一種酸堿指示劑，它遇酸會變面紅色，遇堿會變成藍色．由于二氧化碳是氧化物不屬于酸，不會使石蕊變紅，而二氧化碳和水反應后生成了碳酸，碳酸屬于酸能使石蕊變紅去分析解答；
（6）從①過氧化氫溶液和二氧化錳反應生成水和氧氣；由于出現(xiàn)白磷燃燒，說明符合燃燒的條件去分析解答；
②從試管A中盛有少量鐵粉，打開止水夾，通過分液漏斗加入足量稀硫酸，鋅和稀硫酸反應生成氫氣，再關閉止水夾，試管A中產生的氫氣越來越多，氣壓越來越大，使試管A中的液體（含有剩余的稀硫酸和生成的硫酸亞鐵）進入B試管，和B試管中的氯化鋇發(fā)生反應生成不溶于水的白色的硫酸鋇，去分析解答．

解答 解：（1）鐵架臺是常用的夾持儀器，故答案為：鐵架臺；
（2）水槽中的水變成了淺紫紅色，可能是試管口未放棉花，高錳酸鉀粉末進入水槽引起的，加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；故答案為：試管口沒有棉花團；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）小楓同學用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，由于反應條件是加熱，反應物都是固體，是加熱固體制取氣體，故發(fā)生裝置應選A；由于題目中指出：氨氣只能用C（向下排空氣法）收集，說明它的密度比空氣小，不能用排水法，說明它易溶于水；故答案為：A；氨氣易溶于水（或氨氣的密度比空氣�。�；
（4）濃氨水易揮發(fā)，溫度越高揮發(fā)越快，由于生石灰能夠和水反應放出大量的熱，溫度升高就能連續(xù)產生氨氣，所以放生石灰的作用是利用其與水反應放熱，使氨氣易揮發(fā)出來；故答案為：與水反應放熱，使氨氣易揮發(fā)出來；
（5）通常用石灰水來檢驗二氧化碳，二氧化碳和石灰水反應生成不溶于水的碳酸鈣和水，其化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；石蕊試液遇酸會變面紅色．由于二氧化碳是氧化物不屬于酸，不會使石蕊變紅，而二氧化碳和水反應后生成了碳酸，碳酸屬于酸能使石蕊變紅；先②將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中，然后③從a端通二氧化碳，驗證二氧化碳氣體不能使石蕊變紅；①從b端通氮氣（除去裝置中的二氧化碳氣體），④從分液漏斗中滴加適量水（驗證水不能使石蕊變紅），③從a端通二氧化碳（證明二氧化碳和水反應后生成了碳酸，碳酸能使石蕊變紅）；故答案為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；②③①④③．
（6）①過氧化氫溶液和二氧化錳反應生成水和氧氣，故化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；由于出現(xiàn)白磷燃燒，說明符合燃燒的條件：可燃物（白磷），；故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；與氧氣接觸，達到白磷的著火點；
②試管A中盛有少量鐵粉，打開止水夾，通過分液漏斗加入足量稀硫酸，鋅和稀硫酸反應生成氫氣，再關閉止水夾，試管A中產生的氫氣越來越多，氣壓越來越大，使試管A中的液體（含有剩余的稀硫酸和生成的硫酸亞鐵）進入B試管，和B試管中的氯化鋇發(fā)生反應生成不溶于水的白色的硫酸鋇，其化學方程式為：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；故答案為：BaSO₄．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、燃燒的條件等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．