【題目】過(guò)氧化鈉(Na2O2)是一種重要的氧化劑,它與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2.現(xiàn)將一定量的Na2O2加入盛有87.6g水的燒杯中,完全反應(yīng)后,稱(chēng)得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前過(guò)氧化鈉和水的總質(zhì)量減少了3.2g(假定水蒸氣的揮發(fā)忽略不計(jì)).請(qǐng)回答:

(1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為_________g

(2)假定上述Na2O2中含氧的質(zhì)量為m1,反應(yīng)生成的NaOH中含氧的質(zhì)量為m2,則m1______________m2(“=”“”)

(3)計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程)

【答案】 3.2 = 16%

【解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量,即生成氧氣的質(zhì)量為3.2g;

(2)設(shè)參加反應(yīng)的過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為x,生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

156 160 32

x y 3.2g

x=15.6g

y=16g

m1=7.8g× ×100%=3.2g, m2=8g× ×100%=3.2g,m1=m2

(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=16%

答:反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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