Question

現(xiàn)有氯酸鉀26g和2g二氧化錳加熱一段時間后，停止加熱，測得固體質(zhì)量為23.2g．剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？氯酸鉀的分解率是多少？

Answer 1

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，減少的固體的質(zhì)量等于氧氣的質(zhì)量，因此氧氣的質(zhì)量=26g+2g-23.2g=4.8g；
氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，所以固體殘余物中含有二氧化錳、氯化鉀，還可能含有未分解的氯酸鉀；
設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量是x
2KClO₃2KCl+3O₂↑
149 96
x 4.8g

解得 x=7.45g 所以該反應(yīng)消耗的氯酸鉀質(zhì)量是7.45g+4.8g=12.25g，則氯酸鉀的分解率是×100%=47.1%
∵化學(xué)反應(yīng)前后催化劑（二氧化錳）的質(zhì)量保持不變．
∴殘余物中還含有氯酸鉀，氯酸鉀的質(zhì)量=26g-12.25g=13.75g，
答：固體殘余物中含有氯化鉀、二氧化錳和剩余的氯酸鉀；其中二氧化錳2g，剩余氯酸鉀13.75g，和生成的氯化鉀7.45g．氯酸鉀的分解率是47.1%；
分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化可求生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可求出分解的氯酸鉀的質(zhì)量，以此為突破口分析解答即可；
點評：掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，并注意：反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量均不變．