Question

如圖所示，某同學(xué)用一氧化碳代替氫氣還原氧化銅制取金屬銅．請你參與他的探究過程，并回答下列問題．
（1）試寫出一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成金屬銅和二氧化碳的化學(xué)方程式：______．
（2）該裝置中，右邊的酒精燈的作用是______．
（3）實(shí)驗結(jié)束后，該同學(xué)對A處殘留固體的組成進(jìn)行了探究．
查閱資料得知，由于給氧化銅加熱溫度不夠或通入一氧化碳不足，反應(yīng)不僅能生成銅，還可能生成中間產(chǎn)物氧化亞銅（化學(xué)式為Cu₂O）．氧化亞銅也是一種紅色固體，難溶于水，可與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O
①殘留固體的組成有哪幾種可能？（用化學(xué)式表示）______．
②請你設(shè)計實(shí)驗，證明氧化銅是否全部轉(zhuǎn)化為金屬銅．

實(shí)驗內(nèi)容和步驟	觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象和結(jié)論

Answer 1

解：（1）一氧化碳還原氧化銅生成紅色銅單質(zhì)和二氧化碳，化學(xué)方程式是：CO+CuOCu+CO₂；
（2）一氧化碳有毒，排放到空氣中會污染大氣，故可利用其可燃性將其燃燒掉；
（3）①一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅，可能生成中間產(chǎn)物氧化亞銅，可看成過程為：氧化銅--氧化亞銅--銅，從一氧化碳的量考慮產(chǎn)物成分．產(chǎn)物可能有：全部為銅；銅和氧化銅的混合物；銅和氧化亞銅的混合物；氧化銅、氧化亞銅的混合物；銅、氧化銅和氧化亞銅的混合物；
②銅與稀硫酸不反應(yīng)，而氧化銅、氧化亞銅都與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，溶液為藍(lán)色；氧化銅、氧化亞銅都可被一氧化碳還原，生成二氧化碳，可據(jù)此設(shè)計實(shí)驗進(jìn)行鑒別；
故答案為：（1）CO+CuOCu+CO₂；
（2）將未參加反應(yīng)的CO燃燒掉，防止污染空氣；
（3）①a．Cu；b．Cu、CuO；c．Cu、Cu₂O；d．CuO、Cu₂O；e．Cu、Cu₂O、CuO；f．Cu₂O；
②

實(shí)驗內(nèi)容和步驟	觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象和結(jié)論
取少量殘留固體于試管中，加入少量稀硫酸，充分振蕩． （或按圖中的裝置，在通CO的同時，繼續(xù)加熱A處的殘留固體．）	若溶液不變藍(lán)色，證明氧化銅全部轉(zhuǎn)化為金屬銅． （若溶液變成藍(lán)色，證明氧化銅沒有全部轉(zhuǎn)化為 金屬銅．） （若石灰水不變渾濁，證明氧化銅全部轉(zhuǎn)化為金 屬銅．若石灰水變渾濁，證明氧化銅沒有全部轉(zhuǎn)化為金屬銅．）

分析：（1）根據(jù)一氧化碳還原氧化銅，生成紅色銅單質(zhì)和二氧化碳書寫方程式；
（2）據(jù)一氧化碳有毒，不溶于水，可燃，分析解答；
（3）由信息一氧化碳和氧化銅反應(yīng)不僅能生成銅，還可能生成中間產(chǎn)物氧化亞銅，從物質(zhì)間能否完全反應(yīng)考慮殘留固體成分；
（4）由銅、氧化銅、氧化亞銅的性質(zhì)區(qū)別設(shè)計實(shí)驗．
點(diǎn)評：本題考查了一氧化碳還原氧化銅原理，以及對最終產(chǎn)物成分的猜想和實(shí)驗設(shè)計，較綜合的考查了學(xué)生的思維能力和解題能力．