對(duì)“15%的食鹽溶液”的含義解釋錯(cuò)誤的是（　�。�
A．100g食鹽溶液中溶解了15g鹽
B．將食鹽與水按15：85的質(zhì)量比配成的溶液
C．將30g食鹽完全溶解于170g水中得到的溶液
D．100g水中溶解了15g食鹽
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是15：100，或溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為15：85；
A、由A的分析可知：100g食鹽溶液中溶解有15g食鹽解釋正確，正確；
B、將15g食鹽溶解在85g水中所得的溶液，溶質(zhì)和溶劑--水的質(zhì)量比是15g：85g，即15：85，正確；
C、將將30g食鹽完全溶解于170g水中得到的溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
30g
30g+170g
×100%=15%，正確；
D、15%的食鹽溶液是指100g食鹽溶液中溶解了15g食鹽，而不是100g水中溶解了15g食鹽，故錯(cuò)誤；
故選：D．
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實(shí)驗(yàn)室保存的一瓶濃鹽酸，瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問(wèn)題．（計(jì)算結(jié)果精確到0.01）
鹽　 酸
體積：500mL
化學(xué)式：HCl
相對(duì)分子質(zhì)量：36.5
密度：1.19g/cm3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：37%
（1）瓶?jī)?nèi)濃鹽酸的質(zhì)量是______．
（2）用10mL濃鹽酸可以配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸溶液______g．

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常溫下，將150mL22%NaNO3溶液加100g蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%．求原溶液的物質(zhì)的量濃度．

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把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%H2SO4稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%H2SO4溶液，需要水多少克？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，閱讀后計(jì)算：
（1）該硫酸未開(kāi)啟前質(zhì)量為_(kāi)_____克（盛裝的瓶子除外）；其中溶質(zhì)的質(zhì)量是______克．
（2）欲配制600克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需要這種硫酸多少毫升？
（3）100毫升該硫酸與200毫升水混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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A．5.0g氯化鉀B．5.0g生石灰
C．5.0mL濃鹽酸D．5.0g碳酸鈣

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。取等質(zhì)量t2℃的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至t2℃。下列說(shuō)法不正確的是
A．原飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>b＝c
B．恢復(fù)至t2℃時(shí)，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a>b＝c
C．恢復(fù)至t2℃時(shí)，三種溶液一定都是飽和溶液
D．若繼續(xù)降溫至t1℃，三種溶液一定都是飽和溶液

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（每空2分，共6分）
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（2）要將30℃時(shí)A物質(zhì)的不飽和溶液變成該溫度下的飽和溶液，可以采取的措施是__________（答一條即可）。
（3）將30℃時(shí)A、B兩物質(zhì)的飽和溶液的溫度降到10℃，此時(shí)，A、B兩種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是____________。

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