Question

1．溶液與人類的生活息息相關，溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數(shù)對照表（20℃）．

溶液中溶質的質量分數(shù)（%）	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度（g/mL）	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度（g/mL）	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

請仔細分析后回答下列問題：
（1）20℃時，隨著溶液中溶質的質量分數(shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸增大（填“增大”、“減小”或“不變”），氨水的密度逐漸減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的硫酸溶液，需加水的質量應為100g．
（3）向100g 24%的氨水中加入100g水，搖勻，溶液的體積是210.5mL（精確0.1mL）．

Answer 1

分析 （1）利用表格中的數(shù)據(jù)分析解答即可．
（2）利用稀釋時溶質不變，以及溶質質量分數(shù)的計算式可知，溶質不變溶液變成原來的2倍后溶質質量分數(shù)會變成原二分之一．
（3）利用密度的公式ρ=$\frac{m}{v}$解決．先要求出氨水的溶質質量分數(shù)，再利用相關的公式計算即可．

解答 解：（1）利用表格中的數(shù)據(jù)分析可以看出隨著溶液中溶質的質量分數(shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸變大，氨水的密度不斷減�。�
故答案為：增大；減小
（2）利用稀釋時溶質不變，以及溶質質量分數(shù)的計算式可知，要想使溶液的質量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话耄瑒t可加入與溶液質量相等的溶劑．
故答案為：100g
（3）向100g 24%的氨水中加入100g水時此時的溶質質量分數(shù)變成了12%，而后利用密度的公式ρ=$\frac{m}{v}$可知，v=$\frac{m}{p}$=$\frac{200g}{0.95g/mL}$=210.5mL
故答案為：210.5

點評 此題是一道溶液知識考查題，解題的關鍵是利用溶質質量分數(shù)的計算規(guī)律進行的相關分析．