硫代硫酸鈉（Na2S203）與硫酸發(fā)生的反應可表示為：Na2 S2O3+H2S04═Na2S04+S↓+x+H2O，則其中x的化學式為


  1. A.
    S02
  2. B.
    S03
  3. C.
    H2S
  4. D.
    Na2S
A
分析：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物x的化學式．
解答：根據(jù)反應的化學方程式Na2S2O3+H2S04═Na2S04+S↓+x+H2O，反應物中鈉、硫、氧、氫原子個數(shù)分別為2、3、7、2，反應后的生成物中鈉、硫、氧、氫原子個數(shù)分別為2、2、5、2，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個x分子由1個硫原子和2個氧原子構成，則物質x的化學式為SO2．
故選A．
點評：本題難度不大，利用化學反應前后元素守恒、原子守恒來確定物質的化學式是正確解題的關鍵．
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科目：初中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S203）與硫酸發(fā)生的反應可表示為：Na2 S2O3+H2S04═Na2S04+S↓+x+H2O，則其中x的化學式為（　�。�

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫代硫酸鈉（Na2S203）與硫酸發(fā)生的反應可表示為：Na2 S2O3+H2S04═Na2S04+S↓+x+H2O，則其中x的化學式為（　　）
A．S02B．S03C．H2SD．Na2S

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科目：初中化學 來源： 題型：

）硫代硫酸鈉（Na2S2O3 ·5H2O）俗名大蘇打、海波，常用于除鹵劑和定影劑。Na2S2O3在酸性條件下極不穩(wěn)定：S2O+2H+=H2O+SO2↑+S↓。以Na2S、Na2SO3和濃鹽酸為原料。在60℃—80℃用新制的S與Na2SO3?反應可制取Na2?S2O3；實驗裝置如下圖。（已知H2SO3酸性比H2S強）


       回答下列問題：

   （1）寫出試劑的名稱：X       ；裝置B，D的作用是：

B                                 ，D                                   。

   （2）實驗開始時，為使反應有效地進行，下列實驗操作的順序是：          （填編號）

        ①打開A中分液漏斗的活塞，向燒瓶中加入液體；②點燃裝置A的酒精燈加熱；

③點燃裝置C的酒精燈加熱，。

   （3）反應開始后，裝置C錐形瓶中的溶液先變渾濁，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的原因是：      、

                     （用化學方程式表示）；當溶液變澄清時，停止反應；然后將所得混合液趁熱過濾，經(jīng)加熱蒸發(fā)、冷卻得到硫代硫酸鈉晶體。

   （4）實驗時，也可先在裝置C的錐形瓶中加入一定量的X和Y的混合物，然后按第（2）第（3）步制取Na2S2O3。要使原子利用率達到100%，則X+Y的物質的量之比是：

                        。

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科目：初中化學 來源：2004年第十四屆“天原杯”全國初中學生化學素質和實驗能力競賽（山西賽區(qū)）初賽試卷（解析版） 題型：選擇題

硫代硫酸鈉（Na2S23）與硫酸發(fā)生的反應可表示為：Na2 S2O3+H2S04═Na2S04+S↓+x+H2O，則其中x的化學式為（ ）
A．S02
B．S03
C．H2S
D．Na2S

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