Question

某溫度時，硝酸鉀的溶解度是25g�，F(xiàn)有該溫度下500g硝酸鉀溶液，加熱蒸發(fā)掉300g水后，冷卻至原溫度，發(fā)現(xiàn)有50g硝酸鉀晶體析出。計算：

（1）蒸發(fā)并冷卻到原溫度后，溶液中含有多少克硝酸鉀？此時溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（2）蒸發(fā)前的溶液中，硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

解：本題為初中化學典型的溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)綜合計算的題型，其解題技能為初中化學的重點和難點。此題的關(guān)鍵是審清題意。審題時應重點分析條件變化（溶劑的增減或溶質(zhì)的增減）、溶液的狀態(tài)（飽和還是不飽和），再選擇相應的公式計算。由題意知，由于蒸發(fā)掉300g水（溶劑質(zhì)量減少）而析出了50g硝酸鉀晶體（溶質(zhì)質(zhì)量也減少），此時的溶液應為飽和溶液，其質(zhì)量為500g-300g-50g=150g，這時溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以互相計算。蒸發(fā)前的500g溶液并沒有指明是否飽和，求其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只與溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量有關(guān)，與溶液的狀態(tài)無關(guān)，故可直接代入公式計算。 解法1：常規(guī)方法。 （1）設(shè)蒸發(fā)并冷卻到原溫度后，溶液中含硝酸鉀的質(zhì)量為xg。 25g∶125g=x∶（500g-300g-50g），x=30g 此時硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： （2）蒸發(fā)前的溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為： ´100%=16% 解法2：逆向思維法。 （1）蒸發(fā)后的溶液為硝酸鉀飽和溶液，則蒸發(fā)后溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：´100%=20% 則溶液中的硝酸鉀的質(zhì)量為：(500g-300g-50g)´20%=30g （2）同解法1。

提示：