Question

如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)圖表回答下列問題：

（1）氟原子的相對(duì)原子質(zhì)量是

 

，氟屬于

 

（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）從原子結(jié)構(gòu)角度看，同一周期元素的原子具有相同的

 

數(shù)，某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該粒子所屬元素符號(hào)是

 

，位于周期表的第

 

周期．
（3）氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易

 

（填“得到”或“失去”）電子形成

 

離子（填“陽”或“陰”）．
（4）寫出原子序數(shù)為11、16兩種元素所組成的化合物的化學(xué)式：

 

．
（5）表中與P元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)式的書寫及意義

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)元素周期表的信息來分析；
（2）根據(jù)元素周期律：同一周期元素的原子具有相同的電子層數(shù)，進(jìn)行解答；根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；由周期表可知其周期數(shù)；
（3）由題意，知某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，可知其元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；由最外層電子數(shù)判定其得失電子的程度易或難，從而得到離子的類型．（4）根據(jù)兩種元素的類別及化合價(jià)分析判斷即可；
（5）根據(jù)最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似進(jìn)行解答本題．

解答：解：（1）由元素周期表可知，氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為19.00，根據(jù)氟元素的漢字名稱可知，該元素屬于非金屬元素；故填：19.00；非金屬；
（2）根據(jù)元素周期律：同一周期元素的原子具有相同的電子層數(shù)；根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子為鎂離子，符號(hào)為：Mg²⁺；屬于鎂元素；由周期表可知其在第三周期；故答案為：電子層數(shù)；Mg；三；
（3）在原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，可知該元素原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，最外層電子數(shù)為7，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中一般要得到1個(gè)電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以該元素的離子帶負(fù)電荷，屬于陰離子．
故答案為：得到；陰；
（4）11號(hào)元素是鈉元素，16號(hào)元素是硫元素，二者組成的化合物的化學(xué)式為：Na₂S；故填：Na₂S；
（5）根據(jù)元素周期律：同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，由此可得：與磷元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是氮元素；故答案為：N或氮．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)元素周期表，辨別元素種類 的方法，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似進(jìn)行分析解題，將元素周期律靈活應(yīng)用的能力．