Question

（2012?峨邊縣二模）水煤氣的主要成分是CO和H₂（少量CO₂和水蒸氣），某同學通過下列實驗，驗證水煤氣的主要成分，請根據(jù)下圖所示裝置，回答有關問題．

（1）A裝置中反應的化學方程式是

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

；
（2）B裝置內(nèi)盛放的物質(zhì)是

澄清的石灰水

，其作用是

檢驗水煤氣中的CO₂是否已除盡

；
（3）C裝置內(nèi)盛放的物質(zhì)是

濃硫酸

；
（4）D裝置內(nèi)的現(xiàn)象是

黑色粉末變成紅色

；
（5）若E裝置與F裝置位置顛倒，其后果是

不能證明水煤氣中H₂的存在

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)A中氫氧化鈉溶液只可與水煤氣中的二氧化碳反應，寫出化學反應式；
（2）B裝置內(nèi)的物質(zhì)應該是檢驗二氧化碳是否被除盡；
（3）C裝置中應盛放吸收水分的物質(zhì)；
（4）一氧化碳在加熱的條件下還原氧化銅，使黑色粉末變成紅色；
（5）E裝置的作用是檢驗是否有水分，即看有無H₂存在．

解答：解：（1）A中氫氧化鈉溶液只可與水煤氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水．
（2）B裝置的作用應該是檢驗二氧化碳是否被除盡，所以應盛放石灰水；
（3）然后再把剩余的水分除去，所以C裝置中要盛放吸收水分性很強的濃硫酸；
（4）剩余的CO和H₂可以還原D裝置中的黑色氧化銅，生成紅色的銅，所以D裝置的現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色．
（5）E裝置的作用是檢驗是否有水分，即看有無H₂存在；F裝置中的澄清石灰水用于檢驗二氧化碳的存在，如果二者顛倒，F(xiàn)裝置中的水分進入E裝置，也會使E中的無水硫酸銅變色，就不能證明水煤氣中H₂的存在．
故答案為：
（1）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）澄清的石灰水；檢驗水煤氣中的CO₂是否已除盡；
（3）濃硫酸；
（4）黑色粉末變成紅色；
（5）不能證明水煤氣中H₂的存在．

點評：本題考查知識點較多，有化學反應式的書寫、二氧化碳與石灰水的反應、濃硫酸的作用、一氧化碳還原氧化銅的實驗的現(xiàn)象等，需同學們對化學知識有全面的了解．