Question

下圖是某品牌補(bǔ)鐵劑的標(biāo)簽。請(qǐng)據(jù)圖回答：

（1）富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于      元素（填“常量”或“微量”）；

（2）富馬酸亞鐵中C、H元素的質(zhì)量比為            ；

（3）富馬酸亞鐵的相對(duì)分子質(zhì)量是            ；

（4）已知富馬酸亞鐵（C₄H₂FeO₄）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33%，

若每次服用1包該補(bǔ)鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為         mg。

【解析】（1）根據(jù)微量元素通常指生物有機(jī)體中含量小于0.01%的化學(xué)元素，如鐵、鋅、銅、碘、鉛等來分析解答；

（2）根據(jù)化學(xué)式及原子的相對(duì)原子質(zhì)量來計(jì)算元素的質(zhì)量比；

（3）相對(duì)分子質(zhì)量=12×4+1×2+56+16×4=170

（4）根據(jù)1包含有富馬酸亞鐵的質(zhì)量及鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計(jì)算攝入鐵元素的質(zhì)量．

 

Answer 1

【答案】

（1）微量     （2）24:1     （3）170     （4）66mg。

32、為測(cè)定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，請(qǐng)計(jì)算：

(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。

(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）。

【答案】（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g。 （2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2%。

【解析】（1）黃銅中的銅不與硫酸反應(yīng)，鋅與硫酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的方程式由氫氣的質(zhì)量就可以求出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的方程式，由氫氣的質(zhì)量就可以求出稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求出原稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解：設(shè)與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，

同時(shí)生成ZnSO₄和H₂的質(zhì)量分別為Y和Z

Zn  ＋  H₂SO₄    ZnSO₄   ＋  H₂↑

65       98             161         2

X      100×9.8%         y          z

  解得：X=6.5g，Y=16.1g，Z=0.2g

∴反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)15.2%

答：（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g。 （2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2%。