Question

為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)按下列步驟開展實驗：首先將石灰石樣品研成粉末，然后稱取一定質(zhì)量石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應(yīng)（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水），過濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質(zhì)量．實驗數(shù)據(jù)見表．

樣品的質(zhì)量/g	濾渣的質(zhì)量/g
3.6	0.4

（1）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：    （結(jié)果精確到l%）．
（2）計算實驗室用10g這種石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，理論上能制得二氧化碳的質(zhì)量為多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1g）

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)樣品中除去濾渣即是反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量，以此為突破口對相關(guān)的量進(jìn)行計算即可；
解答：解：（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知3.6g樣品中含有的碳酸鈣質(zhì)量是：3.6g-0.4g=3.2g，所以該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈89%；
（2）設(shè)可制得二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
10g×89%              x
=
x≈3.9g
故答案為：（1）89%；（2）理論上能制得二氧化碳的質(zhì)量為3.9g．
點評：此題是對化學(xué)方程式計算的考查題，解題的關(guān)鍵是掌握化學(xué)方程式中帶入的物質(zhì)的質(zhì)量是純凈物，所以就需要掌握好混合物與純凈物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；