Question

某工廠用含氧化鐵75%（質量分數(shù)）的赤鐵礦和一氧化碳為原料煉鐵（假設雜質不參加反應）．在煉鐵過程中，為了使赤礦石充分反應，通入了過量的一氧化碳．這些這量的一氧化碳也可以看成是“不參加反應的雜質”．若反應后排出的氣體中一氧化碳的質量分數(shù)為10%．試計算：
（1）氧化鐵（Fe ₂O ₃）的式量
（2）該煉鐵過程中所用原料赤鐵礦石和一氧化碳的質量比
（3）為了得到生鐵，煉鐵過程需要除去礦石中的部分雜質．如果不除去雜質，反應后所得的產品中雜質的質量分數(shù)將會是多少？（結果可用分式表示）

Answer 1

（1）Fe₂O₃的（式量）相對分子質量=56×2+16×3=160
（2）設赤鐵礦石的質量為x
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160   84       112  132
75%x
依題意得，反應后排出的氣體中一氧化碳的質量為

10%

1-10%

×

132×75%x

160

=

11x

160

則煉鐵過程中所用一氧化碳的總質量為

84×75%x

160

+

11x

160

=

74x

160

所以該煉鐵過程中所用的原料赤鐵礦石和一氧化碳的質量比為x：

74x

160

=80：37
（3）如果不除去雜質，反應后所得的產品中雜質的質量分數(shù)反應為

(1-75%)x

(1-75%)x+ 112×75%x 160

×100%=32.3%
解法二：
（2）設赤鐵礦石的質量為160t，參加反應的CO的質量為x，生成的Fe的質量為y，CO₂的質量為z．
3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
84   160       112 132
x  160t×75%      y   z

84

x

=

160

160t×75%

=

112

y

=

132

z

x=63t，y=84t，z=99t
依題意得，反應后排出的氣體中一氧化碳的質量=99t×

10%

1-10%

=11t
故煉鐵過程中所用一氧化碳的總質量=63t+11t=74t
所以該煉鐵過程中所用原料赤鐵礦石和一氧化碳的質量比為160t：74t=80：37
（3）如果不除去雜質，反應后所得的產品中雜質的質量分數(shù)應為

160t×(1-75%)

160t×(1-75%)+84t

×100%=32.3%
答：（1）氧化鐵的式量為160；
（2）該煉鐵過程中所用原料赤鐵礦石和一氧化碳的質量比為80：37；
（3）如果不除去雜質，反應后所得的產品中雜質的質量分數(shù)將會是32.3%．