V mL Al2(SO43溶液中含a g SO42-,若把此溶液取一半加水稀釋至2V mL,則稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.
分析:根據(jù)溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,結(jié)合題意進(jìn)行分析解答.
解答:解:VmL Al2(SO43溶液中含ag SO42-,其物質(zhì)的量為
ag
96g/mol
=
a
96
mol
,
則鋁離子的物質(zhì)的量為
a
96
mol
×
2
3
=
a
48×3
mol

若把此溶液取一半加水稀釋至2V mL(
2V
1000
L
),
則稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為
a
48×3
mol×
1
2
2V
1000
L
=
125a
72V
mol/L.
故答案為:
125a
72V
點(diǎn)評(píng):本題難度不大,考查溶液的稀釋問(wèn)題,掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵所在.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?邗江區(qū)一模)鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測(cè)定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究.填寫(xiě)下列空白.

[方案一]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)(已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,而鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)),測(cè)定剩余固體質(zhì)量.
(1)稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,溶于m g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液中.為保證合金反應(yīng)完全,則NaOH溶液的體積V≧
97mL
97mL
.(假設(shè)NaOH溶液的密度為1g/mL)實(shí)驗(yàn)室取一定量液體一般用量筒,圖1中
(填序號(hào))是量筒的一部分,其讀數(shù)為
2.6
2.6
mL.在量取液體體積時(shí),量筒必須放平,視線要與量筒內(nèi)的液體
凹液面最低處
凹液面最低處
保持水平,再讀出液體體積數(shù).
(2)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體.該步驟中若未洗滌固體,測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏高
偏高
 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
[方案二]他們?cè)O(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置.在分液漏斗中加入稀硫酸,用稀硫酸和鋁鎂合金反應(yīng).
(1)裝置的氣密性如何檢查
連接好裝置,從堿式滴定管加水,若滴定管中的液面和左邊干燥管中的液面有穩(wěn)定的高度差,則裝置不漏氣.
連接好裝置,從堿式滴定管加水,若滴定管中的液面和左邊干燥管中的液面有穩(wěn)定的高度差,則裝置不漏氣.

(2)裝置中導(dǎo)管a的作用是
保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強(qiáng)恒定,使稀硫酸能順利滴下
保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強(qiáng)恒定,使稀硫酸能順利滴下
消除因稀硫酸的滴入引起的體積誤差
消除因稀硫酸的滴入引起的體積誤差

(3)裝置中有刻度的長(zhǎng)管叫堿式滴定管,其刻度示意圖如方案一第(1)題圖中③所示.若實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL.則產(chǎn)生氫氣的體積為
V1-V2 
V1-V2 
mL.
(4)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2(SO43+3H2
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2(SO43+3H2

[反思]:實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開(kāi)其活塞,一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶.請(qǐng)你幫助分析原因
錐形瓶?jī)?nèi)生成的氫氣使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大
錐形瓶?jī)?nèi)生成的氫氣使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大

(5)若測(cè)得鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%,現(xiàn)取n克鎂鋁合金,投入到足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸溶液中,共收集得到氫氣0.8克,則消耗的稀硫酸是
400
400
克,該合金的質(zhì)量n為
7.3
7.3

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫(xiě)出下列有關(guān)的化學(xué)方程式,并按要求填空.
(1)鋁絲與稀硫酸反應(yīng)
2Al+3H2SO4═Al2(SO43+3H2
2Al+3H2SO4═Al2(SO43+3H2
,該反應(yīng)所屬基本類型:
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
;
(2)高溫條件下用一氧化碳?xì)怏w把氧化鐵還原成鐵單質(zhì):
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
,該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比v(CO):v(CO2)=
1:1
1:1
;
(3)氫氧化鈉溶液加入氯化銅溶液中:
CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl
,該反應(yīng)所屬基本類型:
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
;
(4)汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體可在用Pt、Pd作催化劑的條件下,使CO與NO反應(yīng)生成綠色植物光合作用所需的一種氣體和空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的一種氣體:
2CO+2NO
 Pt、Pd 
.
 
2CO2+N2
2CO+2NO
 Pt、Pd 
.
 
2CO2+N2

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

某興趣小組探究鋁及某鎂鋁合金的相關(guān)問(wèn)題.
【探究一】鋁與銅鹽溶液的反應(yīng)
小爍同學(xué)設(shè)計(jì)兩種銅鹽溶液分別與金屬鋁片(經(jīng)打磨后)的反應(yīng).現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)一:4mL 8%的CuSO4溶液 實(shí)驗(yàn)二:4mL 8%的CuCl2溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 短時(shí)間無(wú)變化,數(shù)小時(shí)后鋁片上僅有少量紅色斑點(diǎn) 立即產(chǎn)生大量氣泡,鋁片上迅速有紅色銅出現(xiàn)
(1)實(shí)驗(yàn)一中鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+3CuSO4═Al2(SO43+3Cu
2Al+3CuSO4═Al2(SO43+3Cu

(2)實(shí)驗(yàn)二中產(chǎn)生的氣體經(jīng)檢驗(yàn)有爆鳴聲,該氣體為
氫氣
氫氣
,還在鋁片表面觀察到藍(lán)色絮狀沉淀物,該物質(zhì)的化學(xué)式為
氫氧化銅
氫氧化銅

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)一、二后產(chǎn)生猜想:
①對(duì)鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)可能有抑制作用的離子是
硫酸根離子
硫酸根離子
;
②對(duì)鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)可能有促進(jìn)作用的離子是
氯離子
氯離子

(4)為進(jìn)一步驗(yàn)證上述猜想是否正確,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:
驗(yàn)證猜想①的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):向4mL 8%的CuCl2的溶液中加入1g硫酸鈉固體,再加入鋁片,觀察到反應(yīng)速率變慢.
驗(yàn)證猜想②的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):
向4mL 8%的CuSO4溶液中加入氯化鈉固體
向4mL 8%的CuSO4溶液中加入氯化鈉固體
,觀察到反應(yīng)速率明顯加快.
【探究二】某鎂鋁合金(M表示)中鋁含量的分析
【查詢資料】①鎂鋁合金國(guó)家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn):鋁含量不能低于78%.
②2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,鎂與NaOH溶液不反應(yīng).
③該實(shí)驗(yàn)環(huán)境大氣壓下,氫氣密度0.09g/L.
某研究小組設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(5)傾斜 A 裝置使NaOH溶液(足量)與鎂鋁合金粉末(固體M)a g充分反應(yīng),待反應(yīng)停止后,調(diào)整
水準(zhǔn)管
水準(zhǔn)管
,進(jìn)入量氣管氣體的體積為V mL.若量氣管最大量程為100mL,則固體M中鋁的質(zhì)量不超過(guò)
0.0008V
0.0008V
g.
(6)若a=38mg,V=30.0mL,通過(guò)計(jì)算分析該合金是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知在pH為4~5的環(huán)境中,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+已完全水解,轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。某同學(xué)欲提純含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液,并利用電解純凈的CuSO4溶液得到的數(shù)據(jù),計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。


(1)向含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液中,加入稍過(guò)量的黑色粉末A攪拌、過(guò)濾,得到較純凈的CuSO4溶液。A的化學(xué)式為_(kāi)__________,加入A的作用是___________________________________________________________;

(2)將較純凈的CuSO4溶液放入右圖所示的裝置中進(jìn)行電解,

石墨電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________________,

電解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________;

(3)實(shí)驗(yàn)完成后,石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL,銅電極增重ag,則

Cu的相對(duì)原子質(zhì)量(用帶有a、V的計(jì)算式表示)為_(kāi)______________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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