Question

【題目】一包白色固體中可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種．某小組為探究其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．取少量固體于燒杯中逐漸加水并不斷攪拌，燒杯中固體質(zhì)量隨加入的水的質(zhì)量變化如圖1

Ⅱ．取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞變紅

Ⅲ．向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示．

下列分析錯(cuò)誤的是( )

A. 由實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明溶液pH>7

B. 由實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ說(shuō)明該白色固體中一定含有Na2CO3、Ba(NO3)2、NaOH

C. B點(diǎn)時(shí)的清液中一定含Na+、NO3-

D. 若取實(shí)驗(yàn)Ⅲ后的溶液于試管中，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則存在KCl

Answer 1

【答案】C

【解析】由圖1可知，加入水，有不溶物，說(shuō)明了上述物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸鋇；由圖2可知沉淀加入一定量的稀硝酸后，沉淀全部溶解，說(shuō)明溶液中有物質(zhì)先與硝酸發(fā)生反應(yīng)，將該物質(zhì)反應(yīng)完后再與沉淀反應(yīng)，故沉淀應(yīng)為碳酸鋇，說(shuō)明了原混合物中一定有碳酸鈉；又由取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞變紅，說(shuō)明于硝酸反應(yīng)的是氫氧化鈉。A、由實(shí)驗(yàn)Ⅱ取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞變紅，說(shuō)明溶液pH>7，正確；B、由上述分析可知，原白色固體中一定含有Na2CO3、Ba(NO3)2、NaOH，正確；C、由B可知，B點(diǎn)時(shí)的清液中一定含Na+、NO3-、OH-，錯(cuò)誤；D、由于銀離子與氯離子不能共存，若取實(shí)驗(yàn)Ⅲ后的溶液于試管中，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則存在KCl，正確。故選C。