Question

課外活動小組的同學(xué)在測定由NaCl和Na₂CO₃形成的固體混合物組成時，進行了以下實驗：取40 g固體混合物配成溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl₂溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：

請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算[(4)要求寫計算過程]

(1)生成的沉淀是(填寫化學(xué)式)________．

(2)10 g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl₂溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為________g．

(3)m＝________g．

(4)原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

答案：（1）CaCO3    （2）5g     （3）m=4g    （4）53%
（1）氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉
（2）生成最多的沉淀的質(zhì)量，應(yīng)是完全反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量，所以最多生成沉淀質(zhì)量可由分析圖表得到；
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，加入10gCaCl2溶液完全反應(yīng)可生成沉淀質(zhì)量為2g，加入30gCaCl2溶液時仍有沉淀生成，可判斷表中m的值；
（4）加入氯化鈣溶液至完全反應(yīng)時，生成沉淀質(zhì)量為5g，根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，可由生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量計算中原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量，即可求得原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．