Question

【題目】丙醇（化學(xué)式為C3H8O）是一種清潔燃料，它在一定量的氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可表示為
C3H8O+4O2 4H2O+2CO2+X，
①生成物X的化學(xué)式為 ．
②要使6.0g丙醇燃燒時不生成X，則消耗氧氣的質(zhì)量至少為 g．

Answer 1

【答案】CO；14.4
【解析】解：①C3H8O+4O2 4H2O+2CO2+X，由于化學(xué)方程式體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律，所以根據(jù)原子種類和原子個數(shù)不變可以推測X的化學(xué)式，反應(yīng)前碳原子個數(shù)為3，氫原子個數(shù)為8，氧原子個數(shù)為9，反應(yīng)后現(xiàn)有碳原子個數(shù)為2，氫原子個數(shù)為8，氧原子個數(shù)為8，少一個氧原子和一個碳原子，所以X為CO．②當(dāng)不生成CO時，也就是可燃物充分燃燒生成二氧化碳和水，用待定系數(shù)法，設(shè)可燃物的系數(shù)為1，
C3H8O+ 4O2 4H2O+3CO2
系數(shù)同時擴大2倍，得
2C3H7OH+9O2 6CO2+8H2O
設(shè)6.0克丙醇（C3H8O）完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x，

2C3H7OH+	9O2		6CO2+	8H2O
2×60	9×32
6.0g	x

=
解得x=14.4g，
答：①生成物X的化學(xué)式為 CO．②要使6.0g丙醇燃燒時不生成X，則消耗氧氣的質(zhì)量至少為 14.4g
【考點精析】認真審題，首先需要了解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用(①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏)，還要掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)的相關(guān)知識才是答題的關(guān)鍵．