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15．如圖所示裝置氣密性良好，要使注射器中的活塞向右移動，使用的液體M和固體N可能是（　�。�
①雙氧水溶液和二氧化錳； ②稀硫酸和鋅； ③水和生石灰；④水和硝酸銨．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④

分析 要使注射器中的活塞向右移動，必須瓶內壓強增大，據(jù)此分析．

解答 解：①雙氧水溶液和二氧化錳反應生成氧氣，使瓶內壓強增大，注射器中的活塞向右移動，故可能；
②稀硫酸和鋅反應生成氫氣，使瓶內壓強增大，注射器中的活塞向右移動，故可能；
③水和生石灰反應生成氫氧化鈣過程中放熱，使瓶內壓強增大，注射器中的活塞向右移動，故可能；
④硝酸銨溶于水吸熱，使瓶內壓強減小，注射器中的活塞向左移動，故不可能．
故選B．

點評 掌握物質的性質以及物質溶于水時的吸放熱情況就能解答本題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．下列性質屬于化學性質的是C
A．熔沸點     B．導電性  C．氧化性    D．可燃性．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．檢驗酸（性）溶液最好用紫色石蕊溶液；檢驗堿（性）溶液用無色酚酞溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．溶液在日常生活及工農業(yè)生產上具有廣泛的用途．
（1）醫(yī)療上常用0.9%NaCl溶液作生理鹽水，生理鹽水中的溶質是氯化鈉．
（2）配制500g生理鹽水，需要的儀器為ABCE（填序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．除去NaCl中的少量CuSO4（用一個化學方程式表示）：Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

20．香料化學家已經開發(fā)出多種脂類人工香料，如丁酸甲酯（化學式為C5H10O2）具有蘋果香味．下列有關丁酸甲酯的說法正確的是（　�。�
A．丁酸甲酯屬于氧化物
B．丁酸甲酯由5個碳原子、10個氫原子和2個氧原子構成
C．丁酸甲酯中碳元素、氫元素和氧元素的質量比為30：5：16
D．丁酸甲酯的每個分子由17個原子構成

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．2013年4月，上海某大學一名研究生遭他人投毒后死亡，相關涉案人受到法律嚴懲．二甲基亞硝基代胺是一種劇毒化學品，下列對該劇毒品認識中一定不屬于化學性質的是（　�。�
A．淺黃色油狀液體，易溶于水B．有劇毒性
C．遇明火可以燃燒D．受熱分解易放出有毒的氧化氮煙氣

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．在實驗室中，有下列做法：
A、實驗剩余的藥品不要隨意丟棄，放到指定容器中；
B、實驗完畢，要及時洗凈器皿，整理好實驗用品，擦凈桌面，清理水槽；
C、可將“銅綠”與稀鹽酸作用實驗后試管中的液體用水稀釋后排放；
D、用滴瓶上的滴管取液后，在容器上方（約1cm）垂直滴下，使用完畢清洗后插入原瓶；
E、對某些藥品，可把鼻孔湊到容器口去聞一聞氣味或嘗一下藥品的味道；
F、打碎的玻璃儀器，要用一只專門的廢物箱盛裝，集滿一箱后，送到廢品收購站．
（1）其中做法正確的有ABDF（填序號）．
（2）對不正確的做法予以改正：招氣入鼻法聞氣味；不能嘗任何藥品的味道．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．某學習小組對課本中“氯化鈉能用于制燒堿”的內容產生興趣，查閱資料得知：
2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
為驗證該反應能制燒堿，同學們用如圖裝置進行了電解飽和氯化鈉溶液的實驗，通電一段時間后，關閉電源，從K處倒出溶液作為待測液進行如下探究．
【探究一】檢驗待測液中含有氫氧化鈉
檢驗含有氫氧化鈉的方法是取樣，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色．
【探究二】測定待測液中氫氧化鈉的質量分數(shù)
查閱資料：
Ⅰ．氫氧化鎂不溶于水．
Ⅱ．氫氧化鈉與氯化鎂溶液能發(fā)生復分解反應，化學方程式為：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
進行實驗：實驗步驟如下圖所示．

（1）步驟②加入的氯化鎂溶液必需過量，其目的是使NaOH完全反應．實驗過程中，判斷所加氯化鎂溶液是否過量的方法是取步驟②上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，則所加氯化鎂溶液過量．反之，則不過量．
（2）實驗過程中若缺少步驟④的操作，則測定的待測液中氫氧化鈉的質量分數(shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．
銜接1．亞硝酸（HNO2）參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑．當它作還原劑時，可能生成的產物是D
A．NH3         B．N2C．N2O3D．HNO3
銜接2．已知反應①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3- ②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl  ③ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，下列物質氧化能力強弱順序正確的是C
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2       B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-   D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-．

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