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【題目】（4分）某興趣小組進行粗鹽提純并配制NaCl溶液，請回答下列問題：

（1）操作①、②、③依次為下圖中的（填字母） 。

（2）若NaCl的產率偏低（），則可能的原因是（填字母） 。

A．過濾時濾紙有破損

B．蒸發(fā)時有固體濺出

C．溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足

（3）用上述實驗所得NaCl晶體配制5%NaCl溶液50.0g，需稱取NaCl g，配制時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、 。

【答案】（共4分，每空1分）

（1）C B A（1分，順序錯不給分）

（2）B C（1分，單選B或C，給0.5分， 選A B、A C、不給分，選A B C給0.5分）

（3）2.5（1分） 量筒（1分）

【解析】

（1）操作①為：粗鹽溶解；操作②含有泥沙的混合液經過過濾，得較純凈的氯化鈉溶液；操作③蒸發(fā)濾液，得氯化鈉晶體．

（2）若NaCl的產率偏低，可能原因：蒸發(fā)時有固體濺出，溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足．

（3）要配制5%NaCl溶液50.0g，則可求氯化鈉的質量；熟記所需儀器．

解答：解：（1）圖中：A、液體蒸發(fā)，B、過濾，C、溶解．故：操作①與C對應，操作②與B對應，操作③與A對應．

（2）若NaCl的產率偏低，可能原因：轉移固體不徹底，蒸發(fā)時有固體濺出．

（3）50.0×5%=2.5克，配制時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、量筒．

故答為：（1）CBA；（2）BC；（3）2.5 量筒

練習冊系列答案
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【題目】在20℃時，劉冰同學向100g水中依次加入NaCl固體，充分溶解，實驗過程如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

A. 圖②中的溶液是不飽和溶液

B. 圖③中的溶液是飽和溶液

C. 圖③中溶液的溶質質量為40 g

D. 圖③和圖④中NaCl溶液的溶質質量分數(shù)相等

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【題目】山西省是重要的煤化工基地，煤及其相關產品是轉型發(fā)展的方向之一，以煤層氣（主要成分是甲烷）、焦炭、水、空氣為原料，可制得若干產品，部分生產過程如圖：

請回答下列問題：

（1）過程②是利用分離液態(tài)空氣法進行分離的，該變化是_____（填“物理”或“化學”）變化．

（2）寫出①所發(fā)生反應的化學方程式_____．

（3）下列說法正確的是_____．

a無機物可以轉化成有機物

b氮氣在工業(yè)上可用于制尿素、硝酸銨等氮肥

c生產過程使煤及其相關產品得到了綜合利用

（4）尿素和NH4NO3都是氮肥，其中NH4NO3中氮元素與氧元素的質量比為_____，100gNH4NO3中氮元素的質量為_____g．

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下列說法中正確的是

A. 溶液N中只含一種溶質

B. 原固體粉末中可能含有碳酸鈣

C. 白色沉淀Y一定是碳酸鈣，氣體W一定是氫氣

D. 原固體粉末中一定沒有氧化銅，一定含有碳酸鈣

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有10 g純堿樣品(含有少量氯化鈉)的燒杯中加入稀鹽酸。加入80 g稀鹽酸時，恰好完全反應。反應后燒杯內物質總質量為86.7 g。

(l)該反應生成二氧化碳的質量為_________g；

(2)求該純堿樣品中碳酸鈉質量分數(shù)為___________(寫出計算過程)。

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【題目】小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響(固定裝置略)。

(1)從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是_____。

(2)完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進行以下實驗：

①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是_____。

②小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為_____ g ，這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。

(3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應有影響，且均體現(xiàn)出CO的_____(填寫化學性質)。

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【題目】用溶質質量分數(shù)為5%的NaOH溶液中和73g的稀鹽酸，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。請計算：

（1）鹽酸和NaOH反應的化學方程式是______

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（3）當a為80g時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少______（結果精確到0.1%）？

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（2）若反應②為復分解反應，則反應②的化學方程式為 。

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（3）由該圖可知，分子和原子的本質區(qū)別是_____。

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