Question

在一燒杯中盛有42.2g CaCO₃和CaCl₂的粉末狀混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如圖X所示：
請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是：
①______②______．
（2）當?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學式）______．
（3）當?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量．（計算結果精確至0.1g）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應的現(xiàn)象，進行解答；
（2）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應的方程式，及粉末狀混合物的組成，進行分析解答；
（3）根據(jù)化學反應的方程式，計算出生成氣體的質(zhì)量，依據(jù)質(zhì)量守恒定律即可求得燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量．
解答：解：
（1）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應的現(xiàn)象，可知在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是：固體不斷溶解；
有氣體產(chǎn)生；   故答案為：固體不斷溶解； 有氣體產(chǎn)生；
（2）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應的方程式，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，當?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是：CaCl₂； 故答案為：CaCl₂；
 （3）B點時滴入稀鹽酸的質(zhì)量為：146g×10%=14.6g
設生成CO₂的質(zhì)量為x 
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O  
      73         44
     14.6g       x 
=     解得  x=8.8g
燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量為：188.8g+42.2g+146g-8.8g=368.2g；
答：燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量為368.2g．
點評：溶液和化學反應融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．通常學生在計算時常常會忽視了實際參加反應的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，這就要求學生足夠細心、會分析、且條理分明．