Question

【題目】（1）為證明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某小組進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作：

根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)認(rèn)為：NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．乙同學(xué)認(rèn)為：甲同學(xué)得出這個(gè)結(jié)論的依據(jù)不科學(xué)，理由是_____________________________。丙同學(xué)認(rèn)為：通過(guò)多個(gè)實(shí)驗(yàn)才能得出一個(gè)普遍的結(jié)論。請(qǐng)你再舉出一個(gè)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)例，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

（2）為探究影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素，他們又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在編號(hào)為A、B、C、D、E的五只燒杯中各裝入36.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，再向上述五只燒杯中分別加入40g20%的氫氧化鈉溶液，最后測(cè)量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下：

燒杯編號(hào)	A	B	C	D	E
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	5%	10%	15%	20%	25%
反應(yīng)后溶液溫度（℃）	24℃	34℃	46℃	54℃	54℃

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素是____________________________。

【交流反思】反應(yīng)后，燒杯內(nèi)溶液pH最小的是______（填燒杯編號(hào)）。

若要使40g20%的氫氧化鈉溶液恰好完全中和，則需要10%的鹽酸溶液多少克？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）__________

Answer 1

【答案】 NaOH溶于水放熱 Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O（合理即可） 參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量 E 略

【解析】（1）由于氫氧化鈉固體溶解會(huì)放出熱量，故溶液的溫度升高不能說(shuō)明是氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量；中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，如氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水屬中和反應(yīng)：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O；（2）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】由表格數(shù)據(jù)可知，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量越多；【交流反思】根據(jù)化學(xué)方程式可知稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的質(zhì)量比為36.5:40，即D燒杯中氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)pH=7，那么A、B、C中氫氧化鈉過(guò)量，溶液的pH>7，E中稀鹽酸過(guò)量，pH<7，pH最�。�

設(shè)若要使40g20%的氫氧化鈉溶液恰好完全中和，則需要10%的鹽酸溶液的質(zhì)量為x；

NaOH + HCl == NaCl + H2O

40 36.5

40g 20% 10%x

x=73g

答：若要使40g20%的氫氧化鈉溶液恰好完全中和，則需要10%的鹽酸溶液的質(zhì)量為73g。