有A物質(zhì)36g，在一定條件下完全分解生成4g B氣體和氣體C，這些C氣體在一定條件下與一定量的D恰好完全化合，生成44g E，則參加反應(yīng)的D的質(zhì)量為（ ）
A．12g
B．10g
C．16g
D．21g
【答案】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．
①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，C的質(zhì)量=A的質(zhì)量-B的質(zhì)量；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，D的質(zhì)量=E的質(zhì)量-C的質(zhì)量．
解答：解：①根據(jù)已知條件得A=B+C，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，C的質(zhì)量=36g-4g=32g；
②根據(jù)已知條件得C+D=E，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，D的質(zhì)量=44g-32g=12g．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解答問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

33、（本題有a、b兩小題，任選一題解答，不得兩題都解．若兩題都解，則以a小題記分）
a  如圖1所示是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列問(wèn)題：
（1）40℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃，溶解度由大到小的順序是
b＞a=c
；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是
b＞a＞c
；
（2）20℃時(shí)，等質(zhì)量飽和溶液中含水最少的是
b
物質(zhì)．
（3）a物質(zhì)中混有少量的b，可采用
降溫結(jié)晶
方法提純a．
b  根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線，完成下列問(wèn)題．（B點(diǎn)代表20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g）
（1）若往100g 20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液中加入10g氯化鈉固體，
充分?jǐn)嚢韬髮⒌玫?div id="trzbtdn" class="quizPutTag">100g
g氯化鈉溶液．
（2）將B點(diǎn)所示的溶液136g降溫到0℃（忽略水的蒸發(fā)），只析出
0.3g
g氯化鈉固體，所以從氯化鈉溶液中分離出氯化鈉
固體不適合用
降溫結(jié)晶
（填某種結(jié)晶方法）的方法分離．
（3）A點(diǎn)所示溶液為某溫度下氯化鈉的不飽和溶液，在不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量的前提下，通過(guò)
降溫
可使之變成飽和溶液．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

小王同學(xué)對(duì)化學(xué)充滿(mǎn)了興趣，喜歡做各種實(shí)驗(yàn)．有一次他和其它同學(xué)對(duì)鎂進(jìn)行了一些研究：
【Ⅰ】他們用砂紙打磨掉表面灰黑色的物質(zhì)，將其放入水中，未看到有明顯的現(xiàn)象，改用酒精燈加熱后，觀察到表面有大量氣泡，經(jīng)驗(yàn)是氫氣．他們又向溶液中滴加無(wú)色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞變成紅色，說(shuō)明有
OH-
OH-
產(chǎn)生．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生和速率與
溫度
溫度
有關(guān)，許多物質(zhì)的
反應(yīng)速度
反應(yīng)速度
隨溫度的升高而增大．
【Ⅱ】該小組成員開(kāi)始研究鎂帶表面的灰黑色物質(zhì)，小王大膽提出了三個(gè)假設(shè)：
假設(shè)1該物質(zhì)是MgO；假設(shè)2該物質(zhì)是Mg（OH）2；假設(shè)3鎂可能會(huì)象銅一樣生成堿式碳酸鎂．
但其它同這立即否定了他的假設(shè)1和2，因?yàn)楦鶕?jù)所學(xué)的知識(shí)MgO，Mg（OH）2都是
白
白
色固體．對(duì)于假設(shè)3，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
證明有CO32-
取樣于試管，加熱 證明有氫元素
【III】他們?cè)谌℃V帶表面灰黑色樣品時(shí)感到比較困難，索性將表面發(fā)黑的鎂帶全部磨成粉末，放入干燥的硬質(zhì)試管中加熱，一段時(shí)間后，鎂粉突然出現(xiàn)紅熱燃燒起來(lái)，反應(yīng)停止后有少量黑色物質(zhì)A粘在試管壁上，這黑色物質(zhì)A中混有什么？他們查資料篩選出幾條有價(jià)值的信息：
（1）2Mg+CO2=2MgO+C； （2）C+2H2SO4（濃）=CO2↑+SO2↑+H2O；（3）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓（白）+H2O．
試分析A物質(zhì)為
C
C
，根據(jù)上述信息，他們又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取反應(yīng)后試管內(nèi)樣品，先滴加過(guò)量的
稀硫酸
稀硫酸
 固體部分溶解
再
加熱
加熱
 （填一具體的實(shí)驗(yàn)操作）		 黑色固體全部溶解
【Ⅳ】為驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的三種產(chǎn)物，應(yīng)將氣體通過(guò)下列三種試劑（假設(shè)每步均完全）即：
氣體→
無(wú)水硫酸銅
無(wú)水硫酸銅
→
高錳酸鉀溶液
高錳酸鉀溶液
→
澄清石灰水
澄清石灰水
；
（現(xiàn)象依次為）
白色固體變藍(lán)
白色固體變藍(lán)
、
紫紅色褪去
紫紅色褪去
、
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁

【V】該興趣小組的同學(xué)進(jìn)一步又查出胃藥堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、Mg5（OH）2（CO3）4等．小紅同學(xué)為確定堿式碳酸鎂的組成，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟（1）按圖組裝置后，首先進(jìn)行的操作是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．E處干燥管內(nèi)盛放的藥品是
堿石灰
堿石灰
，其作用是
防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置
防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置
．
實(shí)驗(yàn)步驟（2）稱(chēng)取樣品31g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中，稱(chēng)量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量為87.6g，裝堿石灰的U型管D的質(zhì)量為74.7g．
實(shí)驗(yàn)步驟（3）打開(kāi)活塞
K1K2
K1K2
，關(guān)閉
K3
K3
，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘．
實(shí)驗(yàn)步驟（4）關(guān)閉活塞
K1K2
K1K2
，打開(kāi)
K3
K3
，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體為止．
實(shí)驗(yàn)步驟（5）打開(kāi)活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，稱(chēng)得洗氣瓶C的質(zhì)量為89.4g，U型管D的質(zhì)量為87.9g，則該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為
Mg4（OH）2CO3
Mg4（OH）2CO3
．
【Ⅵ】小明認(rèn)為其化學(xué)式可用Mgx（OH）2（CO3）y表示，根據(jù)化合價(jià)規(guī)律，x和y的關(guān)系是
x=y+1
x=y+1
，寫(xiě)出該物質(zhì)分解的方程式：
Mgx（OH）2（CO3）y
  △  
.
 
xMgO+H2O+yCO2↑
Mgx（OH）2（CO3）y
  △  
.
 
xMgO+H2O+yCO2↑

小明設(shè)計(jì)了兩套方案（忽略裝置中原來(lái)的氣體）
方案I：只測(cè)定分解后生成的水，連接方案是A→C→B，則C中盛放的藥品是
濃硫酸
濃硫酸
，B中盛放的藥品是
氯化鈣固體
氯化鈣固體

方案II：只測(cè)定分解生成的CO2的質(zhì)量，連接方案是A→C→B→C，則B中的藥品是
堿石灰
堿石灰
，最后連接的C中的藥品是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液

請(qǐng)你設(shè)計(jì)出更簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法
加熱堿式碳酸鎂稱(chēng)量反應(yīng)前后固體質(zhì)量
加熱堿式碳酸鎂稱(chēng)量反應(yīng)前后固體質(zhì)量
．

若取樣品7.88克，方案I測(cè)得生成水0.36g，方案II測(cè)得生成CO2 3.52g，請(qǐng)你選擇實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算得出堿式碳酸鎂的化學(xué)式．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?北京）水是最普通、最常見(jiàn)的物質(zhì)之一．
（1）“水”有很多種．下列“水”屬于純凈物的是
D
D
（填字母序號(hào)）．
A、河水     B、自來(lái)水     C、礦泉水     D、蒸餾水．
（2）電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
．
（3）水是重要的溶劑和化工原料．氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產(chǎn)品，反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
①20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36g．該溫度下，飽和食鹽水中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為
9：25
9：25
．
②燒堿可用于處理硫酸泄漏，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
．
（4）水在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中具有重要的作用．將鐵絲放在潮濕的空氣中（如圖所示），一段時(shí)間后，觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面上升；打開(kāi)K，滴加稀鹽酸，觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面下降，導(dǎo)管口有氣泡冒出，關(guān)閉K．請(qǐng)解釋導(dǎo)管內(nèi)液面上升和下降的原因：
鐵在潮濕的空氣易生銹，消耗空氣中的氧氣，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，所以觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面上升；鹽酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，所以使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變大，觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面下降，導(dǎo)管口有氣泡冒出
鐵在潮濕的空氣易生銹，消耗空氣中的氧氣，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，所以觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面上升；鹽酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，所以使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變大，觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面下降，導(dǎo)管口有氣泡冒出
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在“宏觀-微觀-符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式．圖中表示碳原子、表示氧原子、表示氫原子．
（1）水煤氣是一種重要的氣體燃料，以下是生產(chǎn)水煤氣反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖：

①甲、乙、丙、丁中屬于氧化物的是
甲丙
甲丙
（填代號(hào)）．
②甲中，氫、氧元素的質(zhì)量比為
1：8
1：8
．
③該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
．
（2）在一密閉容器內(nèi)有A、B兩種物質(zhì)各96g組成的混合物，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后容器中有88g C、36g D和若干B．A、C、D三種物質(zhì)的微觀示意圖如下表所示：
物質(zhì) A C D
微觀示意圖
①反應(yīng)后容器中剩余物質(zhì)B的質(zhì)量為
68
68
g．
②已知：B的相對(duì)分子質(zhì)量為28．請(qǐng)補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3
3
O2+
C2H4
C2H4
═2CO2+2H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案