Question

元明粉是重要的化工原料，右圖是某品牌元明粉包裝
袋上的部分標簽．為測定該元明粉中Na₂SO₄含量是否符合標簽要求，把15.0g樣品（假設(shè)只含不溶性雜質(zhì)）加入一定量的水溶解，過濾得100.0g濾液．取10.0g濾液，加入BaCl₂溶液20.8g，恰好完全反應(yīng)，所得得溶液質(zhì)量為28.47克．（Na₂SO₄：142  BaCl₂：208  NaCl：58.5   BaSO₄：233）
（1）根據(jù)這一次檢測，計算并判斷樣品Na₂SO₄的含量是否符合標簽要求．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成的沉淀的質(zhì)量，然后結(jié)合反應(yīng)的化學方程式求出10g濾液中硫酸鈉的質(zhì)量，然后可求得100g濾液中硫酸鈉的質(zhì)量，求得樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，最后與標簽中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)比較即可判定是否符合標簽要求；
（2）根據(jù)化學方程式求出反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式即可完成解答．

解答：解：（1）生成硫酸鋇的質(zhì)量為：20.8g+10g-28.47g=2.33g
設(shè)10.0濾液中Na₂SO₄的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓
142           117   233
 x             y    2.33g

142

x

=

117

y

=

33

2.33g

解得：x=1.42g，y=1.17g
所以100g濾液中含有硫酸鈉的質(zhì)量為：1.42g×

100g

10g

=14.2g
所以該樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

14.2g

15g

×100%=94.7%
94.7%＜99%，所以該樣品Na₂SO₄的含量不符合標簽要求；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

1.17g

28.47g

×100%=4.1%．
答：（1）根據(jù)這一次檢測，樣品Na₂SO₄的含量不符合標簽要求．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是4.1%．

點評：根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．