Question

【題目】膽礬晶體部分失水后得到某硫酸銅晶體（CuSO4xH2O），華雪同學為研究CuSO4xH2O加熱后所得物質(zhì)的組成，做了以下實驗：取10.7gCuSO4xH2O晶體加熱使其分解，繪制出固體的質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系圖．如圖所示，到t1℃時該固體完全失去結(jié)晶水，化學方程式為：CuSO4xH2O CuSO4+xH2O↑．
（1）計算該硫酸銅晶體（CuSO4xH2O）中x的值．（CuSO4xH2O的相對分子質(zhì)量為：160+18x）
（2）CuSO4中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）升溫到t2℃，殘留固體是黑色物質(zhì)，則m=g．（寫出求m的過程）

Answer 1

【答案】
（1）解：由圖示數(shù)據(jù)和“到t1℃時該固體完全失去結(jié)晶水”可知，結(jié)晶水的質(zhì)量為：10.7g﹣8.0g=2.7g

CuSO4xH2O	CuSO4+	xH2O↑
	160	18x
	8g	2.7g

x=3；

（2）解：CuSO4中銅元素的質(zhì)量分數(shù)= =40%；
（3）4.0
【解析】（3）銅元素的質(zhì)量=8.0g×40%=3.2g． 根據(jù)原子守恒，黑色物質(zhì)中一定含有氧化銅，化學式CuO；
因為黑色物質(zhì)是CuO，由Cu元素守恒得
m（CuO）=3.2g÷ =4.0g．
答：（1）該硫酸銅晶體（CuSO4xH2O）中x的值為3；（2）CuSO4中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是40%；（3）升溫到t2℃，殘留固體是黑色物質(zhì)，則m=4.0．
【考點精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學反應方程式的計算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．