Question

【題目】酸、堿、鹽是初中化學學習的重要內(nèi)容，同學們在實驗室對酸、堿、鹽的性質(zhì)進行探究．

(1)酸和堿的組成中都含有氫元素，右圖是氫在元素周期表中的一些信息，下列說法中錯誤的是________．

A.氫元素屬于非金屬元素 B.氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1

C.氫原子的質(zhì)量為1.008 D.氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)鹽酸和硫酸具有很多相似的化學性質(zhì)，這是因為其溶液中都含有________（填符號）．

(3)小華同學打開盛放濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶蓋后，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么________？

(4)在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，小明同學向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸，一會兒發(fā)現(xiàn)由于忘記了滴加酚酞指示劑，因而無法確定稀硫酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)．

①同學們對溶質(zhì)的成分提出了自己的看法：

小貝同學說：溶質(zhì)除了硫酸鈉還有氫氧化鈉；小華同學說：溶質(zhì)除了硫酸鈉還有稀硫酸；小明同學說：溶質(zhì)________________．

②為了證明大家的猜想，老師取出少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴酚酞溶液，振蕩，觀察到溶液無明顯變化． 則這三位同學的猜想中不正確的是________．

(5)小鋼同學要配制70g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.4%的氯化銅溶液，經(jīng)計算，他需要稱量氯化銅的質(zhì)量___g．氯化銅溶液是藍色的溶液，氯化銅溶液中主要含有Cu2+、Cl—和水分子．某探究小組為探究氯化銅溶液中的哪種微粒能使氯化銅溶液顯藍色，設(shè)計了如下實驗方案，得出了初步結(jié)論．請?zhí)顚懴卤碇械膶嶒灲Y(jié)論：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量氯化鈉固體，放入試管中，加水，振蕩	固體溶解，溶液呈無色	________

(6)取50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.4%的氯化銅溶液于燒杯中，向燒杯中加入50g氫氧化鈉溶液，二者正好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】A H+濃鹽酸有揮發(fā)性，能在瓶口形成白霧只含硫酸鈉小貝同學3.78氯化銅溶液中的Cu2+能使溶液顯藍色（或Cl—和水分子不能使氯化銅溶液顯藍）1.96g

【解析】

(1)A、根據(jù)氫元素的名稱可以判斷氫元素為非金屬元素，故A說法正確；B、原子的質(zhì)子數(shù)和元素的原子序數(shù)相等，所以可以知道氫元素中的原子的質(zhì)子數(shù)為1，故B說法正確；C、元素周期表中的數(shù)字為原子的相對原子質(zhì)量不是實際質(zhì)量，故C說法錯誤；D、氫原子中含有一個質(zhì)子，其核外有一個電子，故D說法正確；

(2)鹽酸和硫酸具有很多相似的化學性質(zhì)，是因為在它們的溶液中都含有氫離子；

(3)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體極易溶于水，而形成酸霧，但是濃硫酸不具有這樣的性質(zhì)，所以可以很容易的區(qū)分濃鹽酸和濃硫酸；

(4)①硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后的產(chǎn)物為硫酸鈉，所以可以得出小明的猜想為溶質(zhì)為硫酸鈉；

②酚酞在堿性環(huán)境中變?yōu)榧t色，不變色說明溶液不顯堿性，所以可以判斷小貝的猜想是錯誤的；

(5)根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以知道需稱量氯化銅的質(zhì)量為：70g×5.4%=3.78g；

氯化鈉中含有氯離子，加入水溶解后不變色，說明不是氯離子和水分子使溶液變色的，同時進一步說明溶液的藍色是銅離子表現(xiàn)出來的；

(6)溶液中氯化銅的質(zhì)量為：50g×5.4%=2.7g，設(shè)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為x，

答：反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為1.96g。