Question

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：

(1)乙試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________；

(2)同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該方案可以優(yōu)化，______試管的實(shí)驗(yàn)是多余的，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________________________

(3)去掉多余的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們將另兩只試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時(shí)間后，過(guò)濾，得到濾渣和濾液，然后對(duì)濾渣的成分進(jìn)行如下探究：

【提出問(wèn)題】燒杯中濾渣的成分是什么？

【實(shí)驗(yàn)探究】向過(guò)濾得到的濾渣中加稀硫酸，①若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾渣的成分是______；②若有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有____________。

Answer 1

【答案】 Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu 丙 Mg>Fe>Cu Cu Cu、Fe或Cu、Fe、Mg

【解析】本題考查了金屬活動(dòng)性的探究和反應(yīng)后的所得固體的成分。

（1）乙試管中，若鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，可證明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（2）實(shí)驗(yàn)甲能判斷鎂的活動(dòng)性大于鐵，乙能判斷出鐵的活動(dòng)性大于銅，丙實(shí)驗(yàn)多余，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>Mg>Fe>Cu；

（3）將另兩只試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀硫酸，①若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾渣的成分是，說(shuō)明沒(méi)有鎂與鐵，一定含有Cu；②若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有活潑金屬存在所以濾渣中一定有Cu、Fe或Cu、Fe、Mg。