Question

下列離子方程式中，正確的是（　�。�

A、在AlCl₃溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O?Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

B、在CuSO₄溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2-?BaSO₄↓

C、氯氣通入NaOH溶液中：Cl₂+OH^-?Cl^-+ClO^-+H₂O

D、氯化鈉投入水中：O^2-+H₂O^-?2OH^-

Answer 1

分析：書(shū)寫(xiě)電離方程式的步驟一般也分為兩步：
1．在式子的左、右兩邊分別寫(xiě)出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽(yáng)離子符號(hào)，并在式子的左、右兩邊之間畫(huà)一條短線；陰、陽(yáng)離子符號(hào)的中間用加號(hào)（即“+”）連接起來(lái)．
2．將陰、陽(yáng)離子的原形的右下角的個(gè)數(shù)，分別配在陰、陽(yáng)離子符號(hào)的前面，使陽(yáng)離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等（即溶液不顯電性）；檢查好后，將剛才畫(huà)的短線改寫(xiě)成等號(hào)即可．當(dāng)然，也可以根據(jù)陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法在陰、陽(yáng)離子符號(hào)的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等（即溶液不顯電性），其中根據(jù)元素或原子團(tuán)所帶的電荷數(shù)與元素或原子團(tuán)的正、負(fù)化合價(jià)一致．

解答：解：A、氯化鋁和氨水反應(yīng)生成可溶性的氯化銨和氫氧化鋁沉淀，所以其電離方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；故A正確；
B、硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，所以其電離方程式為：2OH^-+Cu²⁺+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；故B錯(cuò)誤；
C、氯氣通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成了氯化鈉、水和次氯酸鈉，其中水為難電離的物質(zhì)，故其電離方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、氯化鈉不能和水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：在書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)，可以聯(lián)系著溶解現(xiàn)象與溶解原理、物質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性及其原理分析、化學(xué)式和離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義等相關(guān)知識(shí)，來(lái)理解、分析和書(shū)寫(xiě)即可．其中，最關(guān)鍵的是從化學(xué)式的哪個(gè)地方電離開(kāi)來(lái)，產(chǎn)生相應(yīng)的陰、陽(yáng)離子；技巧是根據(jù)元素或原子團(tuán)的正、負(fù)化合價(jià)來(lái)將其分離開(kāi)來(lái)，切記原子團(tuán)要作為一個(gè)整體來(lái)對(duì)待，不可將其劃分開(kāi)來(lái)．還要注意，電離出來(lái)的陰、陽(yáng)離子的電荷總數(shù)一定是相等的，即整個(gè)溶液不顯電性．