Question

【題目】實驗室有一包白色粉來，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一種或幾種，為了確定其成分，某化學興趣小組進行了如下探究。

（查閱資料）

BaSO4固體不溶于水，也不溶于稀鹽酸。

（實驗探究）

甲同學設計了如下的實驗方案。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
a.取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶解	有白色沉淀	原粉末中一定含有碳酸鈣
b.將步驟a試管中物質(zhì)過濾，向濾液中滴加酚酞溶液	溶液變紅	原粉末中一定含有_____

乙同學認為甲同學步驟a的結論不一定正確，其理由是_____（用化學方程式表示），他補充了如下實驗，取白色沉淀于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生且_____，從而得出結論：步驟a中得到的白色沉淀全部是 CaCO3。丙同學取甲同學步b中已變紅的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成溶液褪色。溶液褪色的原因用化學方程式表示為_____。

（總結歸納）

通過以上探究，原白色粉末中無法確定的成分是_____。

Answer 1

【答案】NaOH 沉淀完全溶解 NaCl

【解析】

實驗探究：

a.取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶解有白色沉淀。原粉末中一定含有碳酸鈣；

b.將步驟a試管中物質(zhì)過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，溶液一定顯堿性，原粉末中一定含有：氫氧化鈉；

乙同學認為甲同學步驟a的結論不一定正確，其理由是氯化鋇與硫酸鈉反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鈉：，他補充了如下實驗，取白色沉淀于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生且沉淀全部溶解，從而得出結論：步驟a中得到的白色沉淀全部是 CaCO3，沒有硫酸鋇，因為硫酸鋇遇鹽酸不溶解，說明原固體粉末中沒有硫酸鈉；

丙同學取甲同學步驟b中已變紅的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，稀硫酸與氯化鋇反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成溶液褪色，則固體粉末中一定有氯化鋇，溶液褪色的原因是氫氧化鈉與稀硫酸反應產(chǎn)生硫酸鈉溶液（顯中性）和水。

總結歸納：

通過以上探究，原白色粉末中一定有碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鋇；一定沒有硫酸鈉；無法確定氯化鈉是否存在，因為氯化鈉對實驗結果沒有影響。