影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，生活中也有許多事例與此有關(guān)．
（1）請根據(jù)下列生活實例寫出所獲得的有關(guān)信息：
①在室溫，空氣中水蒸氣含量越高，鐵越容易生銹．______；
②食品放在冰箱里不容易腐爛．______．
（2）請選擇上述一種信息，從反應(yīng)物的微觀粒子相互作用的角度，解釋該信息．______．
【答案】分析：（1）①依據(jù)鐵生銹的原理結(jié)合題干信息分析即可；
②從溫度高低因素對食物腐爛快慢的影響；
（2）從濃度大時微粒的接觸機(jī)會多，或溫度高時微粒運動的快分析即可；
解答：解：（1）①鋼鐵生銹的條件是水與氧氣，空氣中水蒸氣含量越高，鐵越容易生銹，說明反應(yīng)物的濃度大反應(yīng)速度越快；
②冰箱中的溫度比外界低，而食物腐爛的慢，說明溫度高時化學(xué)反應(yīng)的速度快，溫度低時化學(xué)反應(yīng)的速度慢．
（2）從濃度及溫度對微粒的影響分析可知：反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)物的微粒接觸機(jī)會就越多，化學(xué)反應(yīng)的速率就越快，溫度越低，反應(yīng)物的微粒運動的速率就越慢，反應(yīng)物的微粒接觸機(jī)會就越少，化學(xué)反應(yīng)的速率就越慢．
故答案為：（1）①反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快
②溫度越低，反應(yīng)速率越慢
（2）反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)物的微粒接觸機(jī)會就越多，化學(xué)反應(yīng)的速率就越快（或溫度越低，反應(yīng)物的微粒運動的速率就越慢，反應(yīng)物的微粒接觸機(jī)會就越少，化學(xué)反應(yīng)的速率就越慢．）
點評：此題是對化學(xué)反應(yīng)影響因素的考查，解題的關(guān)鍵是掌握溫度及濃度對反應(yīng)速度的影響，利用微觀原理進(jìn)行解釋是解題的實質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：
①稱取25.0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；
②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示：
請回答：
（1）每份樣品充分反應(yīng)后．生成二氧化碳的質(zhì)量為
 
g；該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%．
（2）若每份樣品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫出計算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結(jié)果精確到0.1%）
解：
（3）由圖中曲線分析得出，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因索是：
 

請另外舉出-個生活或生產(chǎn)中控制化學(xué)反應(yīng)速率的實例：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?樂山二模）某化學(xué)興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：①稱取25.0g石灰開佯品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀； ②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：
請回答：
（1）每份樣品充分反應(yīng)后．生成二氧化碳的質(zhì)量為
4.4
4.4
g；該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
80
80
%．
（2）由圖中曲線分析得出，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因索是：
反應(yīng)物間的接觸面積
反應(yīng)物間的接觸面積
請另外舉出-個生活或生產(chǎn)中控制化學(xué)反應(yīng)速率的實例：
食品冷藏防腐等
食品冷藏防腐等

（3）若每份祥品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫出計算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結(jié)果精確打0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中可以用化學(xué)反應(yīng)速率表示一個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度．化學(xué)反應(yīng)速率與許多因素有關(guān)．試從以下現(xiàn)象中總結(jié)出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
①鐵絲不能在空氣中燃燒，卻能在純氧中燃燒；②用鐵與鹽酸反應(yīng)只得二價鐵鹽，得不到三價鐵鹽；③加熱混有二氧化錳的氯酸鉀，比加熱純氯酸鉀產(chǎn)生氧氣的速率快；④溶解蔗糖時，用玻璃棒攪拌比不用玻璃棒攪拌溶解得快；⑤稀硫酸與塊狀大理石反應(yīng)只能產(chǎn)生少量的CO2，而與粉末狀大理石反應(yīng)卻能產(chǎn)生較多的CO2；⑥同等大小的鋅片和鐵片，與相同濃度的稀硫酸反應(yīng)，鋅放出H2的速率比鐵快；⑦鎂、鋅、鐵等到金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，銅卻不能；⑧蒸發(fā)混有KNO3的NaCl飽和溶液，NaCl比KNO3更易析出；⑨盛夏時節(jié)，置于冰箱外的食物比置于冰箱內(nèi)的食物餿得快；⑩碳酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快．填寫下表：
影響速率的 因 素 例   證 影響速率的 因 素 例   證 影響速率的 因 素 例   證
物質(zhì)本身的 性 質(zhì)
 
 溫    度
 
 濃   度
 
催 化 劑
 
 接觸面積
 
 / /

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：

①稱取25.0g石灰開佯品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；

②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示：

    請回答：

   （1）每份樣品充分反應(yīng)后．生成二氧化碳的質(zhì)量為    g；該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ％.

   （2）若每份祥品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫出計算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結(jié)果精確打0.1％)

     解：

（3）由圖中曲線分析得出，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因索是：

                                                                     

請另外舉出—個生活或生產(chǎn)中控制化學(xué)反應(yīng)速率的實例：

                                                                

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：①稱取25.0g石灰開佯品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀； ②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示：

 請回答：

（1）每份樣品充分反應(yīng)后．生成二氧化碳的質(zhì)量為    g；該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ％.

（2）由圖中曲線分析得出，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因索是：                                                                     

請另外舉出—個生活或生產(chǎn)中控制化學(xué)反應(yīng)速率的實例：                                                                

（3）若每份祥品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫出計算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結(jié)果精確打0.1％)

   

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