Question

1．金屬材料應(yīng)用廣泛
（1）把鐵片插入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)銅，藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色．
（2）把銅絲插入硝酸銀的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
（3）若要驗證Cu、Fe、Ag的活動性強(qiáng)弱，可選擇的試劑組是C（填序號）
A．Cu、Fe、Ag 稀硫酸  B．Cu、Ag、FeSO₄溶液  C．Fe、Ag、CuSO₄溶液．

Answer 1

分析 驗探究三種金屬的活動性可以有不同的方案設(shè)計，根據(jù)實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析歸納，總結(jié)金屬的活動性強(qiáng)弱．對于實驗方案能否得出結(jié)論，要從是否能夠彼此反應(yīng)與否來進(jìn)行驗證，若都不反應(yīng)或者都反應(yīng)，就可能得不到結(jié)論．所以要對每個方案都要分析論證．

解答 解：（1）將潔凈鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵會置換出硫酸銅溶液中的銅因此鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)銅；藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；
（2）在金屬活動順序表中銅在銀之前，由此銅絲插入硝酸銀的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂
（3）在欲探究的三種金屬鐵、銅、銀活動性為鐵＞銅＞銀．所以我們在實驗設(shè)計時可以設(shè)計的最簡單的就是三種藥品的方法：①取中間的金屬對應(yīng)的可溶性的鹽溶液，其余兩種都用單質(zhì)，本題就是Fe、CuSO₄溶液（其他可溶性銅鹽也可以）、Ag．具體操作是取兩只試管，分別加入Fe和Ag單質(zhì)后滴加幾滴銅的鹽溶液，觀察實驗現(xiàn)象．鐵的表面變紅，得出：Fen＞Cu；而Ag的表面無明顯現(xiàn)象，得出Cu＞Ag．所以Fe＞Cu＞Ag．這就是對應(yīng)的C方案．所以C正確．②取中間的金屬的單質(zhì)，另外兩種取對應(yīng)鹽溶液．本題就是鐵鹽、銅片、銀鹽．具體操作：將亞鐵鹽和銀鹽分別滴加到打磨后的銅片上（分開），觀察實驗現(xiàn)象．滴加亞鐵鹽處無明顯變化，說明Fe＞Cu；滴加銀鹽處顏色變成白色，說明Cu＞Ag．在上面的兩類方案中，②在操作起來更方便快捷，現(xiàn)象對比更明顯．
A、Cu、Ag、Fe、稀硫酸．將稀硫酸分別滴加到Cu、Ag、Fe金屬上，只有Fe表面有氣泡生成，證明Fe＞H；其余均無明顯現(xiàn)象，得出H＞Cu，H＞Ag．這樣可以得出Fe＞Cu，F(xiàn)e＞Ag．至于Cu和Ag哪個更活潑，實驗無法下結(jié)論．故A錯誤．
B、Cu、Ag、FeSO₄溶液．Cu、Ag都能夠和FeSO₄溶液反應(yīng)，所以不能得出：Fe＞Cu＞Ag．故B錯誤．
故選C．
故答案為：
（1）鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)銅，藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色．
（2）Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．（3）C

點(diǎn)評 同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會與酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．但也要注意，與金屬反應(yīng)酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸．