某微粒由11個(gè)質(zhì)子，12個(gè)中子和10個(gè)電子構(gòu)成，該微粒是（　�。�
分析：根據(jù)粒子中的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子，原子核外有10個(gè)電子，則電子數(shù)＜質(zhì)子數(shù)，則可知該微粒為陽(yáng)離子．
解答：解：A、分子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，而該微粒質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、在陽(yáng)離子中，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，該微粒質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，故B正確；
C、陰離子中，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，該微粒有11個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、因原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，而該微粒有11個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的構(gòu)成微粒中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系，學(xué)生應(yīng)注意利用習(xí)題信息抓住質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系來(lái)解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?石景山區(qū)一模）了解物質(zhì)構(gòu)成的微觀奧秘，能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化的本質(zhì)．
（1）氧和碳是人體中含量最多的兩種元素，它們的本質(zhì)區(qū)別是
質(zhì)子數(shù)
質(zhì)子數(shù)
不同．
（2）圖是某反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
；氯化鈉由
Na+和Cl-
Na+和Cl-
構(gòu)成．
（3）表中4個(gè)微觀示意圖分別表示4種物質(zhì)的微粒．
微觀示意圖
 
若表示A，A和B在一定條件下反應(yīng)生成C和D，則C和D的化學(xué)式分別為
SO2和H2O
SO2和H2O
，生成C和D的個(gè)數(shù)比為
1：1
1：1
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）為了探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，科學(xué)家們進(jìn)行了長(zhǎng)期不懈的努力。請(qǐng)將下列科學(xué)家與他們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)及他們提出的原子模型連線。


　　　　　　　　

（2）①構(gòu)成原子的基本粒子有“核外電子”、“原子核”、“質(zhì)子”、“中子”，請(qǐng)用上述粒子的名稱填空：

原子的體積是由　　　 決定的；原子的質(zhì)量是由　　　　 決定的；原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)是由　　　　 決定的；元素的種類由　　　　 決定的。

②雖然原子是很小的粒子，但仍具有一定的質(zhì)量。為了書寫、記憶和使用方便，國(guó)際上統(tǒng)一采用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示原子的質(zhì)量。你想象過(guò)原子是個(gè)什么樣子嗎？請(qǐng)發(fā)揮你的想象力和繪畫能力，給作為相對(duì)原子量標(biāo)準(zhǔn)的碳12原子繪制一張肖像速寫（要求能夠體現(xiàn)原子的內(nèi)部構(gòu)成）。

（3）在化學(xué)反應(yīng)中，原子核是不變的，發(fā)生改變的只是原子核外的電子。請(qǐng)用“得到”、“失去”、“陽(yáng)離子”、“陰離子”等詞語(yǔ)填空：

在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子易　　　　 電子，形成　　　　　 ；氯原子易　　　 電子，形成　　　　　 　。

（4）物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，請(qǐng)用“分子”、“原子”或“離子”填空：

銅絲是由　　　 構(gòu)成的；水是由　　　 構(gòu)成的；氯化鈉固體是由　　　　 構(gòu)成的；金剛石是　　　 構(gòu)成的；氦氣是由　　　 構(gòu)成的；氧氣是由　　　 構(gòu)成的。

（5）元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問題：

IA 1

0 18

一

1　 H

1.008

ⅡA 2

ⅢA 3

ⅣA 4

V A 5

ⅥA 6

ⅦA 7

2 He

4.003

二

3　 Li

6.941

4　 Be

9.012

5　 B

10.8l

6　 C

12.01

7　 N

14.0l

8　 O

16.00

9　 F

19.00

10　 Ne

20.18

三

11　 Na

22.99

12　 Mg

24.31

13 Al

26.98

14　 Si

28.09

15　 P

30.97

16　 S

32.06

17　 Cl

35.45

18　 Ar

39.95

①表中的每一個(gè)橫行叫做　　　　　　　 ；每一個(gè)縱行叫做　　　　　　　 。

②12號(hào)元素的元素名稱為　　　　 ；氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為　　　　　 。

③相對(duì)原子質(zhì)量為28.09的元素屬　　　　 元素（填“金屬”或“非金屬”）；地殼中含量最多的非金屬元素的原子序數(shù)是　　　 ，其名稱為　　　　 。

④表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是　　　　　 （填字母）。

A．質(zhì)子數(shù)不同　 B．相對(duì)原子質(zhì)量不同　 C．中子數(shù)不同

⑤表中某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。該元素的原子中質(zhì)子數(shù)為　　　 　 ，該元素的元素符號(hào)為　　　　　　 。

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