Question

某熱電廠用脫硫得到的石膏生產(chǎn)K₂SO₄肥料的流程如下．α
請(qǐng)回答下列問題：
（1）石膏中S的化合價(jià)是    ．脫硫過程的化學(xué)方程式為2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O=2CaSO₄?2H₂O+2    ．
（2）石膏與飽和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時(shí)需不斷攪拌，其目的是    ．
（3）實(shí)驗(yàn)室完成過濾操作所需要的儀器有鐵架臺(tái)、玻璃棒以及    （填字母序號(hào)），玻璃棒的作用是    ．
（4）（NH₄）₂SO₄與KCl溶液需在濃氨水中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，析出K₂SO₄晶體．此反應(yīng)的基本類型是    ，濃氨水的作用是    ，反應(yīng)Ⅱ需在密閉容器中進(jìn)行的原因是    ．
（5）該工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有    （寫一種），副產(chǎn)品NH₄Cl與NaOH溶液混合微熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變    色．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)化合價(jià)原則、質(zhì)量守恒定律分析回答；
（2）根據(jù)玻璃棒的作用分析；
（3）根據(jù)過濾的操作分析選擇儀器；
（4）根據(jù)（NH₄）₂SO₄與KCl反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類型，根據(jù)濃氨水易揮發(fā)分析濃氨水的作用、反應(yīng)Ⅱ需在密閉容器中進(jìn)行的原因；
（5）分析反應(yīng)過程中的反應(yīng)物、生成物，找出能循環(huán)利用的物質(zhì)，根據(jù)氨氣的性質(zhì)分析濕潤的紅色石蕊試紙變色．
解答：解：（1）在CaSO₄?2H₂O中，由于鈣顯+2價(jià)、氧顯-2價(jià)、氫顯+1價(jià)，所以，硫顯+6價(jià)．由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變可知，應(yīng)填入的物質(zhì)是CO₂；
（2）石膏與飽和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時(shí)需不斷攪拌，其目的是使原料充分反應(yīng)，提高原料利用率；
（3）實(shí)驗(yàn)室完成過濾操作所需要的儀器有鐵架臺(tái)、玻璃棒以及燒杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流；
（4）（NH₄）₂SO₄與KCl溶液需在濃氨水中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，析出K₂SO₄晶體，生成了氯化銨，是兩種化合物相互交換了成分生成了另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)．由于濃氨水易揮發(fā)出氨氣帶走了大量的熱，降低硫酸鉀的溶解度，利于硫酸鉀的析出，為了防止氨氣揮發(fā)，反應(yīng)Ⅱ需在密閉容器中進(jìn)行；
（5）由反應(yīng)的流程可知，該工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)是碳酸鈣，由于NH₄Cl與NaOH溶液混合微熱，產(chǎn)生了氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色．
故答為：（1）+6，CO₂；（2）使原料充分反應(yīng)，提高原料利用率；（3）ac，引流；（4）復(fù)分解，降低硫酸鉀的溶解度，利于硫酸鉀的析出，濃氨水易揮發(fā)；（5）碳酸鈣，藍(lán)．
點(diǎn)評(píng)：本題通過物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和制備，考查的知識(shí)點(diǎn)較多，只有全面地掌握有關(guān)的知識(shí)，才能解決好本題．