Question

【題目】牙膏中常用的摩擦劑有碳酸鈣粉末。用含碳酸鈣90%的石灰石作為原料，制得碳酸鈣粉末（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），生產(chǎn)流程如下：

① 氧化鈣的俗名是。
② 石灰乳屬于。
A．懸濁液 B．乳濁液 C．溶液
③ 步驟II包含的操作名稱是。
④ 請寫出上述流程中發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式。
⑤ 理論上得到碳酸鈣質(zhì)量（選填“＞”“＜”或“＝”）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量。
⑥ 上述過程中如產(chǎn)生9mol二氧化碳，則消耗該石灰石的質(zhì)量為多少g？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）

Answer 1

【答案】生石灰；A；過濾；CaO+H2O═Ca(OH)2；=；1000
【解析】①氧化鈣的俗名是生石灰；
②固體小顆粒和液體形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物就叫懸濁液，液體與液體形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物就叫乳濁液，本題中是固體小顆粒和液體形成的故為懸濁液；
③過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，“反應(yīng)池”中的混合物分離出生成的碳酸鈣固體，可用過濾的方法；
④氧化鈣與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2；
⑤根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，理論上得到碳酸鈣質(zhì)量等于石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量；
⑥設(shè)消耗的CaCO3的物質(zhì)的量為xmol

CaCO3 CaO +	CO2↑
1	1
x	9mol

x=9mol

9mol×100g/mol=900g

=1000g

所以答案是：生石灰；A；過濾；CaO+H2O═Ca（OH）2；=；1000．

【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．