與我市相鄰的陽春市石菉銅礦盛產(chǎn)堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3],堿式碳酸銅是一種綠色固體,俗稱孔雀石,受熱分解有黑色固體生成.某化學(xué)實驗興趣小組的同學(xué)決定對這種黑色固體產(chǎn)物的成分進行探究,他們稱取11.1g堿式碳酸銅在試管中加熱使之完全分解,冷卻至室溫,稱得黑色固體產(chǎn)物的質(zhì)量為8.0g.
猜想:
①該黑色固體產(chǎn)物可能是氧化銅;
②該黑色固體產(chǎn)物可能是碳粉;
③該黑色固體產(chǎn)物可能是氧化銅和碳粉的混合物.
實驗方案:
向盛有少量該黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸,充分振蕩,靜置后觀察現(xiàn)象.
(1)觀察到的現(xiàn)象是______,證明猜想①正確;
(2)如果猜想③正確,觀察到的現(xiàn)象應(yīng)是______.
思考:(1)同學(xué)們根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算,排除了猜想②,理由是______.
(2)同學(xué)們再從碳的化學(xué)性質(zhì)分析,認(rèn)為猜想③可以排除,理由是______.
結(jié)論:堿式碳酸銅受熱完全分解的化學(xué)方程式為______.
反思:如果往堿式碳酸銅固體中加入足量稀硫酸,發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______.

解:(1)氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,硫酸銅的水溶液的顏色是藍色的;
故答案為:試管中溶液變成藍色,黑色固體消失(或沒有黑色固體剩余).
(2)氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,硫酸銅的水溶液的顏色是藍色的;但是碳不會和硫酸反應(yīng);
故答案為:試管中溶液變成藍色,仍有黑色固體剩余.
思考:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量均不發(fā)生改變;反應(yīng)前的碳的質(zhì)量是:
11.1×( ×100%)═0.6g,但是黑色粉末的質(zhì)量是8g,因此排除②;
故答案為:11.1g堿式碳酸銅中含有C:×11.1g=0.6g<8.0g.
(2)假如是氧化銅和碳的混合物,它們在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳;也就是兩者不能共存.
實驗證明該黑色固體是氧化銅,依據(jù)質(zhì)量受很定律元素的種類不變可知另外的產(chǎn)物是二氧化碳和水,同時可結(jié)合產(chǎn)物與硫酸的反應(yīng)書寫堿式碳酸銅與硫酸的反應(yīng).
故答案為:在高溫下碳可以和氧化銅反應(yīng),也就是不能共存.
結(jié)論:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑;
反思:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑.
分析:探究性題目的做法是大膽推測,但要有合理的依據(jù),不能憑空猜想;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的產(chǎn)物是有Cu、O、H、C中的一種或多種元素組合而成;根據(jù)題目信息(黑色粉末)可知,黑色物質(zhì)可以是題目所說的三種情況.
實驗方案(1)根據(jù)氧化銅和硫酸的性質(zhì)及其產(chǎn)物的顏色解決即可.
(2)根據(jù)氧化銅和硫酸的性質(zhì)及其產(chǎn)物的顏色,結(jié)合碳不與硫酸反應(yīng)的事實解決.
思考:(1)利用質(zhì)量守恒定律元素的質(zhì)量守恒解決即可.
(2)碳和氧化銅在高溫情況下會發(fā)生反應(yīng)可知;利用實驗的事實結(jié)合質(zhì)量守恒定律以及產(chǎn)物與硫酸的反應(yīng)書寫有關(guān)的方程式即可.
點評:本題主要考查了利用所學(xué)過的知識,通過實驗探究堿式碳酸銅的受熱分解產(chǎn)物,其中涉及到依據(jù)碳和氧化銅的化學(xué)性質(zhì)不同,選擇合適的試劑并根據(jù)實驗現(xiàn)象對二者進行鑒別的問題.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

與我市相鄰的陽春市石菉銅礦盛產(chǎn)堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3],堿式碳酸銅是一種綠色固體,俗稱孔雀石,受熱分解有黑色固體生成.某化學(xué)實驗興趣小組的同學(xué)決定對這種黑色固體產(chǎn)物的成分進行探究,他們稱取11.1g堿式碳酸銅在試管中加熱使之完全分解,冷卻至室溫,稱得黑色固體產(chǎn)物的質(zhì)量為8.0g.
猜想:
①該黑色固體產(chǎn)物可能是氧化銅;
②該黑色固體產(chǎn)物可能是碳粉;
③該黑色固體產(chǎn)物可能是氧化銅和碳粉的混合物.
實驗方案:
向盛有少量該黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸,充分振蕩,靜置后觀察現(xiàn)象.
(1)觀察到的現(xiàn)象是
 
,證明猜想①正確;
(2)如果猜想③正確,觀察到的現(xiàn)象應(yīng)是
 

思考:(1)同學(xué)們根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算,排除了猜想②,理由是
 

(2)同學(xué)們再從碳的化學(xué)性質(zhì)分析,認(rèn)為猜想③可以排除,理由是
 

結(jié)論:堿式碳酸銅受熱完全分解的化學(xué)方程式為
 

反思:如果往堿式碳酸銅固體中加入足量稀硫酸,發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

與我市相鄰的陽春市石菉銅礦盛產(chǎn)堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3],堿式碳酸銅是一種綠色固體,俗稱孔雀石,受熱分解有黑色固體生成.某化學(xué)實驗興趣小組的同學(xué)決定對這種黑色固體產(chǎn)物的成分進行探究,他們稱取11.1g堿式碳酸銅在試管中加熱使之完全分解,冷卻至室溫,稱得黑色固體產(chǎn)物的質(zhì)量為8.0g.
猜想:
①該黑色固體產(chǎn)物可能是氧化銅;
②該黑色固體產(chǎn)物可能是碳粉;
③該黑色固體產(chǎn)物可能是氧化銅和碳粉的混合物.
實驗方案:
向盛有少量該黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸,充分振蕩,靜置后觀察現(xiàn)象.
(1)觀察到的現(xiàn)象是______,證明猜想①正確;
(2)如果猜想③正確,觀察到的現(xiàn)象應(yīng)是______.
思考:(1)同學(xué)們根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算,排除了猜想②,理由是______.
(2)同學(xué)們再從碳的化學(xué)性質(zhì)分析,認(rèn)為猜想③可以排除,理由是______.
結(jié)論:堿式碳酸銅受熱完全分解的化學(xué)方程式為______.
反思:如果往堿式碳酸銅固體中加入足量稀硫酸,發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______.

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科目:初中化學(xué) 來源:2008年廣東省茂名市高州市“緬茄杯”學(xué)科競賽試卷(初三化學(xué))(解析版) 題型:解答題

與我市相鄰的陽春市石菉銅礦盛產(chǎn)堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3],堿式碳酸銅是一種綠色固體,俗稱孔雀石,受熱分解有黑色固體生成.某化學(xué)實驗興趣小組的同學(xué)決定對這種黑色固體產(chǎn)物的成分進行探究,他們稱取11.1g堿式碳酸銅在試管中加熱使之完全分解,冷卻至室溫,稱得黑色固體產(chǎn)物的質(zhì)量為8.0g.
猜想:
①該黑色固體產(chǎn)物可能是氧化銅;
②該黑色固體產(chǎn)物可能是碳粉;
③該黑色固體產(chǎn)物可能是氧化銅和碳粉的混合物.
實驗方案:
向盛有少量該黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸,充分振蕩,靜置后觀察現(xiàn)象.
(1)觀察到的現(xiàn)象是______,證明猜想①正確;
(2)如果猜想③正確,觀察到的現(xiàn)象應(yīng)是______.
思考:(1)同學(xué)們根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算,排除了猜想②,理由是______.
(2)同學(xué)們再從碳的化學(xué)性質(zhì)分析,認(rèn)為猜想③可以排除,理由是______.
結(jié)論:堿式碳酸銅受熱完全分解的化學(xué)方程式為______ 2CuO+H2O+CO2

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