Question

21、某實驗小組對實驗室中A、B、C、D四瓶無色溶液進(jìn)行鑒別，它們分別是硫酸鈉、稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉四種物質(zhì)的一種．可供使用的實驗用品有：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉、紫色石蕊溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、試管、膠頭滴管．請利用提供的實驗用品，鑒別出四種物質(zhì)，并完成實驗報告：

發(fā)現(xiàn)問題
做完實驗②后，該小組在網(wǎng)上查閱資料的時候發(fā)現(xiàn)，用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液進(jìn)行檢驗SO₄^2-時，亞硫酸根離子（SO₃^2-）的存在干擾了SO₄^2-的檢驗．如往亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶液滴加硝酸鋇溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀．
提出問題
若某無色溶液中可能含有硫酸根離子（SO₄^2-）與亞硫酸根離子（SO₃^2-）中的一種或兩種，該如何檢驗？
查閱資料
亞硫酸鋇（BaSO₃）是無色晶體或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀．中性或堿性條件下NO₃^-不能和SO₃^2-反應(yīng)，但在酸性條件下，NO₃^-能和H⁺反應(yīng)相遇時（HNO₃）具有強(qiáng)氧化性，易把SO₃^2-氧化生成SO₄^2-．往亞硫酸鋇中加入鹽酸能發(fā)生類似于碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，生成有刺激性的氣體．
猜想
該無色溶液中含有（1）SO₄^2-（2）SO₃^2-（3）

SO₄^2-和SO₃^2-

．
實驗探究
請你將下列實驗填寫完整．
寫出亞硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Na₂SO₃+Ba（NO₃）₂=BaSO₃+2NaNO₃

．
得出結(jié)論
要鑒別一種離子的存在，必須排除其它離子的干擾，不然會得出錯誤的結(jié)論．

Answer 1

分析：根據(jù)硫酸鈉、稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉四種物質(zhì)的性質(zhì)和相互反應(yīng)的情況，逐一分析，即可正確解答．

解答：解：（1）實驗報告：①因為這四種物質(zhì)中澄清石灰水（氫氧化鈣）是堿，稀硫酸是酸，硫酸鈉和氯化鈉都是鹽，紫色石蕊試液與酸變紅色，遇堿變藍(lán)色，遇鹽不變色，故可判斷B為稀硫酸，D為澄清石灰水，A、C溶液都呈紫色；
②如果有沉淀生成，且加入稀硝酸溶液后沉淀不溶解，則說明原溶液為硫酸鈉溶液（因為硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸），無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉溶液．故A為硫酸鈉溶液，則C為氯化鈉溶液；
故答案為：紫色，B為稀硫酸，D為澄清石灰水，有白色沉淀，無現(xiàn)象，C為氯化鈉溶液．
（2）猜想：根據(jù)已知條件可知，硫酸根離子（SO₄^2-）與亞硫酸根離子（SO₃^2-）可能存在一種，也可能同時存在．故答案為：SO₄^2-和SO₃^2-．
（3）實驗探究：①根據(jù)已知條件“NO₃^-能和H⁺反應(yīng)相遇時（HNO₃）具有強(qiáng)氧化性，易把SO₃^2-氧化生成SO₄^2-，中性或堿性條件下NO₃^-不能和SO₃^2-反應(yīng)”可知，不能確定猜想（1）一定成立．
②根據(jù)已知條件“往亞硫酸鋇中加入鹽酸能發(fā)生類似于碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，生成有刺激性的氣體”可以推斷，猜想（2）或（3）
可能成立；
③所得的溶液中加入足量的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，則猜想（3）成立；
④亞硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₃+Ba（NO₃）₂=BaSO₃+2NaNO₃；
故答案為：（1），（2）或（3）；硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；Na₂SO₃+Ba（NO₃）₂=BaSO₃+2NaNO₃；

點評：此題主要是考查同學(xué)們的綜合分析能力，不但要求同學(xué)們具備有關(guān)化合物的基礎(chǔ)知識，而且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實驗問題的能力．解題時需要認(rèn)真分析題目給出的條件，聯(lián)系實際，逐一分析推斷．