在一燒杯中加入100g稀硫酸，再加入10g黃銅（銅、鋅合金），二者恰好完全反應，此時測得燒杯中的剩余物為109.8g．
（1）合金中銅的質量是________g．
（2）試求稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．

解：氫氣的質量=10g+100g-109.8g=0.2g．
設鋅的質量為x，反應的硫酸的質量為y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g

x=6.5g y=9.8g
合金中銅的質量=10g-6.5g=3.5g，稀硫酸中溶質的質量分數(shù)=×100%=9.8%
答：合金中銅的質量是3.5g，稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是9.8%．
分析：燒杯中總物質前后減少的質量為氫氣的質量，利用鋅和硫酸反應的化學方程式，根據(jù)氫氣的質量求出鋅和反應的硫酸的質量，進而求出銅的質量和硫酸溶質的質量分數(shù)．
點評：本題較簡單，注意在正確的書寫化學方程式的前提下，只要正確求出氫氣的質量并代入方程式進行計算即可，同時注意用化學方程式計算格式的規(guī)范化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)稱取2克該漂白粉樣品，加水溶解配成250毫升溶液．從中取出25毫升該溶液到入一只燒杯中．在該燒杯中加入適量的稀硫酸，測得用掉溶質質量分數(shù)為1%的硫酸溶液9.8g．試計算：
（1）2g的漂白粉生成氯氣的質量；
（2）該漂白粉的X%．
信息：工業(yè)上表示漂白粉的質量優(yōu)劣公式：X%═
氯氣的質量漂白粉的質量
×100%
化學方程式為：Ca（ClO2）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組用氯化鈉固體（含少量CaCl2雜質）來配制一定質量分數(shù)的NaCl溶液，實驗的流程圖如下：
請回答：
（1）寫出過量的碳酸鈉溶液加入到溶液A中所發(fā)生反應的化學方程式為
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
．
（2）操作2的名稱是
過濾
過濾
，操作1、2、3都要用到的一種儀器是
玻璃棒
玻璃棒
，它在操作1中所起的作用是
攪拌，加快固體的溶解
攪拌，加快固體的溶解
．
（3）在溶液B中加入適量稀鹽酸的目的是
除去過量的碳酸鈉
除去過量的碳酸鈉
．
（4）用上述實驗所得的NaCl固體配制100.0g溶質質量分數(shù)為5%的NaCl溶液，配制時某同學由于操作失誤導致溶液中溶質的質量分數(shù)偏大，請你指出該同學引起失誤的可能原因是
將水倒入燒杯時，不慎灑出等（其它合理答案也可）
將水倒入燒杯時，不慎灑出等（其它合理答案也可）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在一燒杯中盛有100 gCuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，混合溶液的質量與所滴入NaOH溶液的質量關系曲線如右圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：

（1）在實驗過程中產生沉淀的總質量是______ g。

（2）在實驗過程中加入80 gNaOH溶液時所得溶液的pH是___  _7 (填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在實驗過程中加入80 gNaOH溶液時，通過計算求此時所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)。（計算結果精確至0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

在一燒杯中盛有100 gCuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，混合溶液的質量與所滴入NaOH溶液的質量關系曲線如右圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：

（1）在實驗過程中產生沉淀的總質量是______ g。

（2）在實驗過程中加入80 gNaOH溶液時所得溶液的pH是___ _7 (填“大于”“小于”或“等于

（3）在實驗過程中加入80 gNaOH溶液時，通過計算求此時所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)。（計算結果精確至0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

在一燒杯中盛有100 gCuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，混合溶液的質量與所滴入NaOH溶液的質量關系曲線如右圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：

（1）在實驗過程中產生沉淀的總質量是______ g。

（2）在實驗過程中加入80 gNaOH溶液時所得溶液的pH是___  _7 (填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在實驗過程中加入80 gNaOH溶液時，通過計算求此時所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)。（計算結果精確至0.1%）

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