Question

將混有少量CuO的鐵粉加入到過(guò)量的稀硫酸里，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)仍有少量不溶物，則不溶物中一定含有

 

，這一過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：稀硫酸過(guò)量，因此混合物中的氧化銅與鐵粉完成反應(yīng)；分析反應(yīng)發(fā)生中可能出現(xiàn)的反應(yīng)，判斷所得結(jié)論的正誤．

解答：解：因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)應(yīng)該是氧化銅先和酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為銅離子，當(dāng)銅離子與氫離子同時(shí)存在時(shí)，鐵應(yīng)該先和銅離子反應(yīng)．因稀硫酸過(guò)量，鐵完全反應(yīng)，且銅離子沒(méi)有剩余，所以不溶物中一定含有銅．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄
故答案為：銅；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)金屬活動(dòng)性，分析所發(fā)生的反應(yīng)是本題所要考查的主要內(nèi)容，體現(xiàn)一定的分析問(wèn)題的能力．