16．KCl和KNO3是兩種常見的化肥肥料，它們在不同溫度時(shí)的溶解度如下表，請回答下列問題．
 溫度/℃ 0 10 20 30 40
 KCl的溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0
 KNO3的溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）KNO3作為化學(xué)肥料，其中營養(yǎng)元素是N、K20℃時(shí)，KNO3的溶解度是31.6g．
（2）KCl和KNO3的溶解度相等時(shí)的溫度范圍是20℃-30℃℃．
（3）用50g蒸餾水配制40℃時(shí)KCl的飽和溶液，需KCl固體質(zhì)量是20g，操作步驟是：計(jì)算、稱量溶解．
（4）將40℃時(shí)KCl的飽和溶液與KNO3的飽和溶液個(gè)100g降溫至10℃，對(duì)所得溶液的描述正確的是AC（填序號(hào)）
A．都是飽和溶液 B．溶液質(zhì)量：KCl＜KNO3  C．溶劑重量：KCl＞KNO3．

分析 （1）營養(yǎng)元素有氮、磷、鉀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)查出硝酸鉀的溶解度；（2）由表中數(shù)據(jù)查出溶解度相等的溫度范圍；（3）根據(jù)40℃時(shí)KCl的溶解度考慮，配制溶液的基本步驟是：計(jì)算、稱量、量取、溶解；（4）根據(jù)降溫后溶解度的變化大小考慮．

解答 解：
（1）營養(yǎng)元素有氮、磷、鉀，KNO3作為化學(xué)肥料，其中營養(yǎng)元素是氮和鉀；由表中數(shù)據(jù)查出20℃時(shí)，KNO3的溶解度是31.6g；
（2）由表中數(shù)據(jù)查出溶解度相等的溫度范圍，KCl和KNO3的溶解度相等時(shí)的溫度范圍是20℃-30℃；
（3）40℃時(shí)KCl的溶解度是40g，100g水中溶解40g，50g水中最多溶解20g，所以用50g蒸餾水配制40℃時(shí)KCl的飽和溶液，需KCl固體質(zhì)量是20g；配制溶液的基本步驟是：計(jì)算、稱量、溶解；
（4）A、降溫后溶解度都變小，所以降溫后都是飽和溶液，故A正確；
B、由于降溫后硝酸鉀溶解度減小的大，氯化鈉溶解度減小的小，所以相同質(zhì)量，相同溫度降溫到10℃，硝酸鉀析出晶體多；所以氯化鉀溶液質(zhì)量大于硝酸鉀溶液質(zhì)量，故B錯(cuò)；
C、由于40℃時(shí)KCl的溶解度是40g，40℃時(shí)KNO3的溶解度是63.9g，所以40℃時(shí)KCl的飽和溶液與KNO3的飽和溶液各100g中硝酸鉀溶液中含有的溶質(zhì)多，所以含有的溶劑少，故C正確．
故答案為：（1）N、K；31.6g；（2）20℃-30℃；（3）20g；溶解；（4）AC．

點(diǎn)評(píng) 此題是溶解度知識(shí)的具體應(yīng)用，對(duì)學(xué)生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時(shí)也復(fù)習(xí)了有關(guān)混合物分離的一些常識(shí)性的基礎(chǔ)知識(shí)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）由實(shí)驗(yàn)①可知原白色粉末中一定不含有CuSO4．
（2）由實(shí)驗(yàn)②可知原白色粉末中一定含有CaCO3．
（3）白色沉淀D為BaCO3，寫出實(shí)驗(yàn)③的總反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3↓+2NaCl+H2O．
（4）根據(jù)整個(gè)實(shí)驗(yàn)還可推斷原白色粉末中一定不含Na2SO4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．石墨需要通過化學(xué)變化才能體現(xiàn)出的性質(zhì)是（　　）
A．導(dǎo)電性B．質(zhì)地較軟C．可燃性D．黑色固體

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．硅-一種重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用范圍廣．三氯苯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程如圖所示：

（1）硅屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素；
（2）寫出上述流程中一種氧化物的化學(xué)式SiO2；
（3）上述流程中最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)（基本反應(yīng)類型）；
（4）如果還原SiHCl過程中混入O2，可能引起的后果是爆炸．
（5）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式是HCl．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．硬水受熱后會(huì)產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，其它成分不參與反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室由水垢制取純凈CaCl2固體的流程如圖：

（1）酸A是人體胃酸的主要成分，酸A的化學(xué)式是HCl；
（2）步驟①中生成氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；步驟②中生成沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
（3）步驟④加適量酸A的作用是將反應(yīng)剩余的氫氧化鈣除去；
（4）步驟⑤是利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈣固體．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下表是某同學(xué)整理的實(shí)驗(yàn)計(jì)劃．其中達(dá)不到目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容加入試劑或方法
A鑒別羊毛纖維與滌綸抽絲灼燒
B除去O2中的CO2通過盛有足量固體NaOH的干燥管
C區(qū)分硬水和軟水加肥皂液
D檢驗(yàn)溶液中是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$依次滴入BaCl2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．據(jù)報(bào)道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+2H2SO4
+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuS04+2H2O．用980g稀硫酸恰好能與80g含銅80%的廢料完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）．求：
（1）反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量；
（2）若使反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，需要加入水的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．觀察能力是學(xué)好化學(xué)的重要因素之一，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．將氫氧化鈉溶液滴入紫色石蕊溶液中，氫氧化鈉溶液變紅色
B．細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量
C．鐵銹放在足量鹽酸中，鐵銹逐漸變少，溶液逐漸變?yōu)辄S色
D．硫酸銅固體溶于水可得到藍(lán)色溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組變化中，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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