Question

（2013?歷城區(qū)二模）（1）K₂CO₃和KNO₃在不同溫度時(shí)的溶解度及其溶解度曲線如圖．

溫度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

①30℃時(shí)，向124g K₂CO₃固體中加入100g水，充分溶解后升溫至40℃，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

變大

（填“變大”、“變小”或“不變”）．
②曲線上M點(diǎn)的含義是

t₁℃時(shí)甲、乙的溶解度相等（合理說法均可）

．
（2）某課外活動(dòng)小組利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：
方案一：Cu→CuO 

稀硫酸

△

CuSO₄
方案二：②Cu 

濃硫酸

△

 CuSO₄[已知Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O]
從綠色化學(xué)的觀點(diǎn)出發(fā)，你認(rèn)為方案

一

更合理，簡述原因

不產(chǎn)生有害氣體，保護(hù)環(huán)境（合理均可）

．

Answer 1

分析：（1）①據(jù)30℃時(shí)K₂CO₃的溶解度，其溶解度隨溫度變化情況，及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式分析解答；
②溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）綠色化學(xué)是指原料利用率高、操作簡單、對(duì)環(huán)境無污染，據(jù)此并 結(jié)合兩種實(shí)驗(yàn)方案的原理分析解答．

解答：解：（1）①30℃時(shí)K₂CO₃的溶解度是114g，所以向124g K₂CO₃固體中加入100g水，充分溶解后得到的是該溫度下的飽和溶液，且剩余溶質(zhì)10g，觀察圖表和溶解度曲線圖可知：K₂CO₃的溶解度隨溫度的升高而增大，50℃時(shí)其溶解度是121g，故升溫至40℃，固體繼續(xù)溶解，仍然是飽和溶液，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；
②曲線上M點(diǎn)表示：t₁℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）由反應(yīng)可知：方案一：2Cu+O₂

△   .

2CuO；CuO+H₂SO₄（�。┄TCuSO₄+H₂O，方案二：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，制取相同量的硫酸銅時(shí)，方案二消耗的硫酸比方案一多，并且制取過程中產(chǎn)生了污染大氣的有毒氣體SO₂，所以方案二不可取，而方案一即節(jié)約了原料，又不污染環(huán)境；
故答案為：（1）①變大；
②t₁℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；（合理說法均可）；
（2）一；不產(chǎn)生有害氣體，保護(hù)環(huán)境（合理均可）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生依據(jù)溶解度曲線分析和解決問題的能力，以及對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的分析和評(píng)價(jià)，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵所在．